Question

1．在一密闭容器中进行反应：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）．已知反应过程中某一时刻SO₂、O₂、SO₃的浓度分别为0.2mol•L^-1、0.1mol•L^-1、0.2mol•L^-1．当反应达到平衡时，可能存在的数据是（　　）

• A． SO₂为0.4 mol•L^-1，O₂为0.2 mol•L^-1
• B． SO₂为0.2 mol•L^-1
• C． SO₂、SO₃分别为0.15 mol•L^-1、0.3 mol•L^-1
• D． SO₃为0.4 mol•L^-1

Answer 1

分析 化学平衡研究的对象为可逆反应．化学平衡的建立，既可以从正反应开始，也可以从逆反应开始，或者从正逆反应开始，不论从哪个方向开始，物质都不能完全反应，利用极限法假设完全反应，计算出相应物质的浓度变化量，实际变化量小于极限值，据此判断分析．

解答 解：A．SO₂和O₂的浓度增大，说明反应向逆反应方向进行建立平衡，若SO₃完全反应，则SO₂和O₂的浓度浓度变化分别为0.2mol/L、0.1mol/L，因可逆反应，实际变化应小于该值，所以SO₂小于 0.4mol/L，O₂小于0.2mol/L，故A错误；
B．SO₂为0.2 mol•L^-1小于0.4mol/L，故B正确；
C．SO₂、SO₃分别为0.15 mol•L^-1、0.3 mol•L^-1，硫元素不守恒，故C错误；
D．SO₃的浓度增大，说明该反应向正反应方向进行建立平衡，若二氧化硫和氧气完全反应，SO₃的浓度的浓度变化为0.2mol/L，实际变化小于该值，故D错误；
故选B．

点评 本题考查了化学平衡的建立，关键是利用可逆反应的不完全性，运用极限假设法解答，题目不难．