题目内容
某研究性学习小组设计下图装置制取氯气并以氯气为原料进行实验。
（１）装置Ａ烧瓶中发生反应的化学方程式为 ；
（２）装置Ｂ中饱和食盐水的作用是 ，装置Ｃ中浓硫酸的作用是 ；
（３）实验时，先点燃 处的酒精灯，再点燃 处酒精灯，写出Ｄ中反应的化学方程式 ，写出Ｅ中反应的离子方程式 ；
（４）若实验中用12mol?Ｌ-1浓盐酸10mL与足量的ＭnO2反应，生成Ｃl2的物质的量总是小于0.03mol，试分析可能存在的原因是：
① ，② 。
欲使反应生成Cl2的物质的量最大程度的接近0.03mol，则在装置气密性良好的前提下实验中应采取的措施是 。
（１）MnO2+4HCl（浓）=ＭnCl2+Cl2↑+2H2O （2分）
（２）除去HCl （１分） 吸收水蒸气 （１分）
（３）Ａ （１分） Ｄ （１分）
2Fe+3Cl2=2FeCl3 （2分） Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O （2分）
（４）HCl挥发 浓盐酸变稀不再反应 （２分） 慢慢滴加浓盐酸，缓缓加热 （２分）
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