题目内容


如图所示，烧杯中装有稀硫酸，A、B、C、D分别为铜、锌、碳棒、碳棒，下列说法正确的是(　　)

A．A、D棒上均产生气泡

B．B、C棒上均产生气泡

C．电子流动方向A→D

D．左边烧杯中溶液的pH会降低


解析：左边的装置是原电池，A为正极，B为负极；右边的装置为电解池，C为阴极，D为阳极；A棒上有氢气产生，C棒上也有氢气产生，D棒上有氧气产生，左边烧杯中有H2生成，c(H＋)减小，溶液的pH会升高，右边烧杯中水被电解，c(H＋)增大，溶液的pH会降低。

答案：A


练习册系列答案
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对于CaCl2中的化学键判断正确的是

A．只有共价键     B. 既有金属键又有共价键    

C.  只有离子键   D. 既有离子键又有共价键

某校化学兴趣小组用如图所示过程除去AlCl3溶液中含有的Mg2＋、K＋杂质离子并尽可能减少AlCl3的损失。

下列说法正确的是

A．NaOH溶液可以用氨水来代替

B．溶液a中含有Al3＋、K＋、Cl－、Na＋、OH－

C．溶液b中只含有NaCl

D．向溶液a中滴加盐酸需控制溶液的pH

向下列物质分别与少量氯水反应所得的溶液中滴入KSCN溶液，不一定显血红色的是

A．氧化铁                                   B．铜铁合金

C．Fe(OH)3                                  D．FeCl2

垃圾是放错地方的资源，工业废料也可以再利用。某化学兴趣小组在实验室中用废弃的含铝、铁、铜的合金制取硫酸铝溶液、硝酸铜晶体和铁红(Fe2O3)。实验方案如下：

(1)写出滤液A中加入足量硫酸后所发生反应的离子方程式：________________________________________________________________________。

(2)已知Fe(OH)3沉淀的pH是3～4，溶液C通过调节pH可以使Fe3＋沉淀完全。下列物质中可用作调整溶液C的pH的试剂是________(填序号)。

A．铜粉　　　　　　　　                     B．氨水

C．氢氧化铜                                 D．碱式碳酸铜

(3)常温，若溶液C中金属离子均为1 mol·L－1，Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38，Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10－20。控制pH＝4，溶液中c(Fe3＋)＝_____________________________________，

此时________Cu(OH)2沉淀生成(填“有”或“无”)。

(4)将20 mL Al2(SO4)3溶液与等物质的量浓度的Ba(OH)2溶液70 mL混合，反应的离子方程式为__________________________________________________________________。

(5)在0.1 L的混合酸溶液中，c(HNO3)＝2 mol·L－1，c(H2SO4)＝3 mol·L－1，将0.3 mol的铜放入加热充分反应后，被还原的HNO3的物质的量为________。

电化学原理广泛用于工业生产中，如有一种电化学净水法的原理是：在电解过程中将低价金属离子(如Co2＋)氧化成高价态的离子(Co3＋)，然后以此高价态的金属离子作氧化剂把废水中的有机物氧化成CO2而净化。实验室用如图装置模拟上述过程，下列说法正确的是

(　　)

A．电极a可以是石墨，电极b可以是铜

B．电解后阴极附近H＋浓度不变

C．Co3＋氧化甲醇的离子方程式为：6Co3＋＋CH3OH＋H2O===CO2↑＋6Co2＋＋6H＋

D．当1 mol 甲醇被完全氧化时，阳极应该失去4 mol电子

如图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置。通电后在石墨电极a和b附近分别滴加一滴石蕊溶液。下列实验现象中正确的是(　　)

A．逸出气体的体积：a电极的大于b电极的

B．一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体

C．a电极附近呈红色，b电极附近呈蓝色

D．a电极附近呈蓝色，b电极附近呈红色

工业生产硫酸时，其中一步反应是，下列说法错误的是(　　)

A、增大氧气的浓度可提高反应速率

B、升高温度可提高反应速率

C、使用催化剂能显著增大反应速率

D、达到化学平衡时正逆反应速率相等且都为零

分类是化学研究的重要方法，下列各组物质的分类正确的是 (　 　)

A．同位素：D2、H2、T2

B．含极性键、由分子构成的化合物：CO2、CCl4、NH3

C．非电解质：NH3、C2H5OH、Cl2

D．同系物：

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