题目内容

饮用水中含有一定浓度的NO3－将对人类健康产生危害，NO3－能氧化人体血红蛋白中的Fe(Ⅱ)，使其失去携氧功能．为了降低饮用水中NO3－的浓度，某兴趣小组提出如下方案：

请回答下列问题：

(1)已知过滤后得到的滤渣是一种混合物，则在溶液中铝粉和NO3一反应的离子方程式为________．

(2)该方案中选用熟石灰调节pH，理由是________、________，在调节pH时，若pH过大或过小都会造成________的利用率降低．

(3)用H2催化还原法也可降低饮用水中NO3－的浓度，已知反应中的还原产物和氧化产物均可参与大气循环，则催化还原法的离子方程式为________．

(4)饮用水中的NO3－主要来自于NH4+．已知在微生物作用的条件下，NH4+经过两步反应被氧化成NO3－．两步反应的能量变化示意图如下：

试写出1 mol　(aq)全部氧化成NO3－(aq)的热化学方程式是________．

答案：
解析：

　　(1)10Al＋6NO3－＋18H2O10Al(OH)3＋3N2↑＋6OH－(3分)

　　(2)引入的Ca2+对人体无害(1分)　来源丰富、价格便宜(1分)　铝(1分)

　　(3)5H2＋2NO3－N2＋4H2O＋2OH－(3分)

　　(4)NH4+(aq)＋2O2(g)2H+(aq)＋NO3－(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－346 kJ·mol－1(3分)


练习册系列答案
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饮用水中含有一定浓度的NO3-将对人类健康产生危害，NO3-能氧化人体血红蛋白中的Fe（II），使其失去携氧功能．为了降低饮用水中NO3-的浓度，某兴趣小组提出如图甲方案：

请回答下列问题：
（1）已知过滤后得到的滤渣是一种混合物，则在溶液中铝粉和NO3-反应的离子方程式为
10Al+6NO3-+18H2O=10Al（OH）3+3N2↑+6OH-
10Al+6NO3-+18H2O=10Al（OH）3+3N2↑+6OH-
．
（2）该方案中选用熟石灰调节pH，理由是
来源丰富、价格便宜
来源丰富、价格便宜
、
引入的Ca2+对人体无害
引入的Ca2+对人体无害
，在调节pH时，若pH过大或过小都会造成
Al
Al
的利用率降低．
（3）用H2催化还原法也可降低饮用水中NO3-的浓度，已知反应中的还原产物和氧化产物均可参与大气循环，则催化还原法的离子方程式为
5H2+2NO3-
 催化剂 
.
 
N2+4H2O+2OH-
5H2+2NO3-
 催化剂 
.
 
N2+4H2O+2OH-
．
（4）饮用水中的NO3- 主要来自于NH4+．已知在微生物作用的条件下，NH4+ 经过两步反应被氧化成NO3-．两步反应的能量变化示意图如图乙：试写出1mol NH4+（aq）全部氧化成NO3- （aq）的热化学方程式是
NH4+（aq）+2O2（g）=2H+（aq）+NO3-（aq）+H2O（l）△H=-346kJ?mol-1
NH4+（aq）+2O2（g）=2H+（aq）+NO3-（aq）+H2O（l）△H=-346kJ?mol-1
．
（2008?佛山一模）已知当溶液的pH在10左右时，铝元素主要以Al（OH）3形式存在．如果饮用水中含有一定浓度的NO3-将对人体健康产生危害，NO3-能氧化人体血红蛋白中的Fe（Ⅱ）使其失去携氧功能：NO3-还能被水中还原性物质还原成具有强烈致癌作用的NO2-．为此世界卫生组织规定饮用水中NO3-含量（以N计）必须小于10mg?L-1．为降低饮用水中NO3-的浓度，某研究人员提出以下3种方案：
a．微碱性条件下用Fe2+还原，还原产物为NH3
b．pH=10.25时，用铝粉还原，NO3-的还原产物主要为N2
c．在催化剂作用下用氢气还原，还原产物主要为N2
（1）a方案中的一种产物还有净水作用，这种物质是
Fe（OH）3
Fe（OH）3
．（请填写化学式）
（2）b方案中最好用
B
B
调节pH．
A．NaOH       B．CaO       C．NH3?H2O
理由是
引入的Ca2+对人体无害且易被除去，并且价格便宜
引入的Ca2+对人体无害且易被除去，并且价格便宜
．
（3）与a、b方案相比，c方案的优点是
c中还原剂来源广泛，氧化产物为水，既不污染环境又不会引入对人体有害的铝离子
c中还原剂来源广泛，氧化产物为水，既不污染环境又不会引入对人体有害的铝离子
．
已知当溶液的pH在10左右时，铝元素主要以Al(OH)3形式存在。如果饮用水中含有一定浓度的将对人体健康产生危害，能氧化人体血红蛋白中的Fe(Ⅱ)使其失去携氧功能；还能被水中还原性物质还原成具有强烈致癌作用的。为此世界卫生组织规定饮用水中含量(以N计)必须小于10 mg·L-1。为降低饮用水中的浓度，某研究人员提出以下3种方案：

a.微碱性条件下用Fe2+还原，还原产物为NH3。

b.pH=10.25时，用铝粉还原，的还原产物主要为N2。

c.在催化剂作用下用氢气还原，还原产物主要为N2。

(1)a方案中的一种产物还有净水作用，这种物质是______________。(请填写化学式)

(2)b方案中最好用________调节pH。

A.NaOH    B.CaO    C.NH3·H2O

理由是_____________________________________________________________。

(3)与a、b方案相比，c方案的优点是___________________________________________。

（12分）饮用水中含有一定浓度的NO3一将对人类健康产生危害，NO3一能氧化人体血红蛋白中的Fe(II)，使其失去携氧功能。为了降低饮用水中NO3一的浓度，某兴趣小组提出如下方案：

请回答下列问题：

⑴已知过滤后得到的滤渣是一种混合物，则在溶液中铝粉和NO3一反应的离子方程式为

__________________________________________。

⑵该方案中选用熟石灰调节pH，理由是_______________________、__________________，在调节pH时，若pH过大或过小都会造成    的利用率降低。

⑶用H2催化还原法也可降低饮用水中NO3-的浓度，已知反应中的还原产物和氧化产物均可参与大气循环，则催化还原法的离子方程式为____________________________________。

⑷饮用水中的NO3－   主要来自于NH4＋。已知在微生物作用的条件下，NH4＋   经过两步反应被氧化成NO3－   。两步反应的能量变化示意图如下：

   

试写出1 mol NH4＋  (aq)全部氧化成NO3－   (aq)的热化学方程式是                        。

 

（12分）饮用水中含有一定浓度的NO3一将对人类健康产生危害，NO3一能氧化人体血红蛋白中的Fe(II)，使其失去携氧功能。为了降低饮用水中NO3一的浓度，某兴趣小组提出如下方案：

请回答下列问题：
⑴已知过滤后得到的滤渣是一种混合物，则在溶液中铝粉和NO3一反应的离子方程式为
__________________________________________。
⑵该方案中选用熟石灰调节pH，理由是_______________________、__________________，在调节pH时，若pH过大或过小都会造成    的利用率降低。
⑶用H2催化还原法也可降低饮用水中NO3-的浓度，已知反应中的还原产物和氧化产物均可参与大气循环，则催化还原法的离子方程式为____________________________________。
⑷饮用水中的NO3－  主要来自于NH4＋。已知在微生物作用的条件下，NH4＋  经过两步反应被氧化成NO3－  。两步反应的能量变化示意图如下：

试写出1 mol NH4＋ (aq)全部氧化成NO3－  (aq)的热化学方程式是                        。

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