题目内容


下列事实与氢键无关的是(　　)

A．液态氟化氢中有三聚氟化氢(HF)3分子存在

B．冰的密度比液态水的密度小

C．乙醇能与水以任意比混溶而甲醚(CH3—O—CH3)难溶于水

D．H2O比H2S稳定


解析　氢键只影响物质的物理性质，物质的稳定性属于化学性质，故只有D项与氢键无关。

答案　D


练习册系列答案
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在一恒温体积可变的密闭容器中发生如下反应：A（g）+B（g）⇌2C（g）△H＜0．t1时刻达到平衡后，在t2时刻改变某一条件，其反应过程如图．下列说法正确的是（　　）

　

A．

0～t2时，v正＞v逆

　

B．

t2时刻改变的条件可能是加催化剂

　

C．

Ⅰ、Ⅱ两过程达到反应限度时，A的体积分数Ⅰ=Ⅱ

　

D．

Ⅰ、Ⅱ两过程达到反应限度时，平衡常数I＜Ⅱ


工业上制备BaCl2的工艺流程图如下：

某研究小组在实验室用重晶石(主要成分BaSO4)对工业过程进行模拟实验。查表得

BaSO4(s)＋4C(s)4CO(g)＋BaS(s)

ΔH1＝＋571.2 kJ·mol－1　①

BaSO4(s)＋2C(s)2CO2(g)＋BaS(s)

ΔH2＝＋226.2 kJ·mol－1　②

(1)气体用过量NaOH溶液吸收，得到硫化钠。Na2S水解的离子方程式为________________________________________________。

(2)反应C(s)＋CO2(g)2CO(g)的ΔH＝________kJ·mol－1。

(3)实际生产中必须加入过量的炭，同时还要通入空气，其目的是______________________________________________________。

以下6种物质中选取序号填空(仅填序号，可重复选填)。

①二氧化碳　②硫化氢　③氯化铵　④氢氧化钾　⑤甲醛　⑥乙醇

(1)含有非极性键的是________；

(2)含有配位键的是________；

(3)既含有σ键又含有π键的是________；

(4)分子的立体结构呈平面三角形的是________；

(5)属于非极性分子的是________；

(6)属于离子化合物的是________。

NH3分子的空间构型是三角锥形，而不是正三角形的平面结构，其充分的理由是(　　)

A. NH3分子是非极性分子

B．分子内3个N—H键的键长相等，键角相等

C. NH3分子内3个N—H键的键长相等，3个键角都等于107°18′

D. NH3分子内3个N—H键的键长相等，3个键角都等于120°

下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是(　　)

A．NH4ClNH3↑＋HCl↑

B．NH3＋CO2＋H2O===NH4HCO3

C．2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O

D．2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2

元素A、B、C都是短周期元素，A元素原子的2p轨道上只有两个未成对电子，B的3p轨道上有空轨道，A、B同主族，B、C同周期，C是本周期中电负性最大的。

请回答：

(1)A原子的核外电子排布的轨道表示式________，B原子的核外电子排布式______________________，C原子的价电子排布式________。

(2)A、B、C的气态氢化物的化学式分别是________，其中最不稳定的是________。

(3)它们的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是________。

(4)AC4的化学式________，电子式________，结构式________，中心原子A的杂化方式________杂化，是________(填“极性”或“非极性”)分子。

下列物质中，①K2SO4；②HCHO；③Na2SO4；④Hg（NO3）2；⑤NH4Cl；⑥KOH能使蛋白质变性的是（　　）

　

A．

②④⑥

B．

①③⑤

C．

①②③

D．

④⑤⑥


油脂所含的全部元素是（　　）

　

A．

C、O

B．

C、H、O

C．

H、O

D．

C、H、N

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