题目内容
在恒温恒压下，向密闭容器中充入4mol A和2mol B，发生如下反应：2A（g）+B（g）⇌2C（g）△H＜0.2min后，反应达到平衡，生成C为1.6mol．则下列分析正确的是（ ）
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| A． | 若反应开始时容器体积为2L，则v（C）=0.4mol/（L•min） |
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| B． | 若在恒压绝热条件下反应，平衡后n（C）＜1.6mol |
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| C． | 若2min后，向容器中再投入等物质的量A、C，B的转化率不变 |
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| D． | 若该反应在恒温恒容下进行，放出热量将增加 |
| 化学平衡的影响因素；化学平衡的调控作用． | |
| 专题： | 化学平衡专题． |
| 分析： | A、依据化学反应速率概念计算分析判断； B、在恒压绝热条件下反应，反应放热，平衡逆向进行，平衡后n（C）＜1.6mol； C、若2min后，向容器中再投入等物质的量A、C，平衡正向进行； D、恒温恒容条件反应过程中，压强减小． |
| 解答： | 解：A、由化学平衡三段式可知， 2A（g）+B（g）⇌2C（g） 起始量（mol） 4 2 0 变化量（mol） 1.6 0.8 1.6 平衡量（mol） 2.4 1.2 1.6 若反应开始时容器体积为2L，平衡后容器体积小于2L，则v（C）＞0.4mol/（L•min），故A错误； B、依据平衡计算，在恒压绝热条件下反应，反应是放热反应，温度升高平衡逆向进行，平衡后n（C）＜1.6mol，故B正确； C、若2min后，向容器中再投入等物质的量A、C，平衡正向进行，B的转化率增大，故C错误； D、恒温恒容条件反应过程中，压强减小，平衡逆向进行放出的热量减小，故D错误； 故选B． |
| 点评： | 本题考查了化学平衡的影响因素分析判断，注意恒温恒容、恒温恒压条件下分析的角度不同，结果不同，注意掌握平衡移动原理的实质应用，题目难度中等． |
下列晶体分类中正确的一组是( )
| 离子晶体 | 原子晶体 | 分子晶体 | |
| A | NaOH | Ar | SO2 |
| B | H2SO4 | 石墨 | S |
| C | CH3COONa | 水晶 | 白磷 |
| D | Ba(OH)2 | 金刚石 | 水晶 |
在一恒温体积可变的密闭容器中发生如下反应：A（g）+B（g）⇌2C（g）△H＜0．t1时刻达到平衡后，在t2时刻改变某一条件，其反应过程如图．下列说法正确的是（ ）
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| A． | 0～t2时，v正＞v逆 |
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| B． | t2时刻改变的条件可能是加催化剂 |
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| C． | Ⅰ、Ⅱ两过程达到反应限度时，A的体积分数Ⅰ=Ⅱ |
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| D． | Ⅰ、Ⅱ两过程达到反应限度时，平衡常数I＜Ⅱ |
如图为某化学反应的速率与时间的关系示意图．在t1时刻升高温度或增大压强，速率的变化都符合示意图的反应是（ ）
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| A． | 2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H＜ |
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| B． | 4 NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g）△H＜0 |
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| C． | H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）△H＞0 |
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| D． | 2 NH3（g）⇌N2（g）+3H2（g）△H＞0 |
二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用．工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚．请回答下列问题：
（1）煤的气化的主要化学反应方程式为： ．
（2）利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：
①2H2（g）+CO（g）⇌CH3OH（g）△H=﹣90.8kJ•mol﹣1
②2CH3OH（g）⇌CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=﹣23.5kJ•mol﹣1
③CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）△H=﹣41.3kJ•mol﹣1
写出水煤气直接合成二甲醚同时生成CO2的热化学反应方程式 ．
（3）一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是 ．
a．高温高压 b．低温低压 c．减少CO2的浓度 d．增加CO的浓度
e．分离出二甲醚 f．加入催化剂
（4）已知反应②2CH3OH（g）⇌CH3OCH3（g）+H2O（g）某温度下的平衡常数为400．此温度下，在密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：
| 物质 | CH3OH | CH3OCH3 | H2O |
| 浓度/（mol•L﹣1） | 0.44 | 0.6 | 0.6 |
比较此时正、逆反应速率的大小：v正 v逆（填“＞”、“＜”或“=”），若上述情况达到平衡，此时c（CH3OH）= ．
NH3↑＋HCl↑