题目内容
下列离子方程式正确的是（ ）
| A、把CO2通入CaCl2溶液：Ca2++CO2+H2O═CaCO3↓+2H+ |
| B、Al和NaOH溶液反应：Al+2OH-=AlO-2+H2↑ |
| C、把SO2通入酸性KMnO4溶液中：5SO2+2MnO-4+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+ |
| D、NaAlO2溶液中通入过量CO2气体：2AlO-2+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32- |
考点：离子方程式的书写
专题：离子反应专题
分析：A．碳酸的酸性弱于盐酸，碳酸钙溶于盐酸；
B．电荷不守恒；
C．把SO2通入酸性KMnO4溶液中，二氧化硫被氧化生成硫酸根；
D．NaAlO2溶液中通入过量CO2气体，生成氢氧化铝和碳酸氢钠．
B．电荷不守恒；
C．把SO2通入酸性KMnO4溶液中，二氧化硫被氧化生成硫酸根；
D．NaAlO2溶液中通入过量CO2气体，生成氢氧化铝和碳酸氢钠．
解答：
解：A．把CO2通入CaCl2溶液，不会发生反应，故A错误；
B．Al和NaOH溶液反应，离子方程式：2Al+2H2O+2OH-═2AlO2-+3H2↑，故B错误；
C．把SO2通入酸性KmnO4溶液中，离子方程式：5SO2+2MnO-4+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+，故C正确；
D．NaAlO2溶液中通入过量CO2气体，离子方程式：AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-，故D错误；
故选：C．
B．Al和NaOH溶液反应，离子方程式：2Al+2H2O+2OH-═2AlO2-+3H2↑，故B错误；
C．把SO2通入酸性KmnO4溶液中，离子方程式：5SO2+2MnO-4+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+，故C正确；
D．NaAlO2溶液中通入过量CO2气体，离子方程式：AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-，故D错误；
故选：C．
点评：本题考查常见方程式的书写，该题是基础性试题的考查，属于识记性知识的检验，难度不大，书写离子方程式应注意电荷、原子个数守恒，反应物的用量对反应的影响．
练习册系列答案
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下列变化不能通过一步化学反应实现的是（ ）
| A、N2→NO |
| B、Cl2→FeCl2 |
| C、SiO2→H2SiO3 |
| D、S→SO2 |
如图，Ⅰ是恒压密闭容器，Ⅱ是恒容密闭容器．其它条件相同时，在Ⅰ、Ⅱ中分别加入3molZ，起始时容器体积均为V L，发生如下反应并达到平衡（X、Y状态未知）：aX（？）+2Y（？）?3Z（g）．此时Ⅱ中X、Y、Z的物质的量之比为1：2：2，则下列说法一定正确的是（ ）| A、若X、Y均为气态，则平衡时气体平均摩尔质量：Ⅰ＞Ⅱ |
| B、若X、Y不均为气态，到达平衡后若在Ⅰ中再加入1molZ，则新平衡时Y的体积分数变大 |
| C、若X、Y均为气态，则从起始到平衡所需时间：Ⅰ＞Ⅱ |
| D、若X、Y不均为气态，到平衡后若在Ⅱ中再加入2molZ，则新平衡时Z的体积分数变小 |
恒温条件下，将NO2装入带活塞的密闭容器中，当反应2NO2（g）?N2O4（g），达到平衡后，慢慢压缩气体体积，下列叙述正确的是（ ）
| A、若体积减小一半，则压强为原来的两倍 |
| B、若体积减小一半，压强增大，但小于原来的两倍 |
| C、平衡向右移动，混合气体颜色一定比压缩前浅 |
| D、平衡向右移动，混合气体的平均相对分子量减小，颜色比压缩前深 |
在Na2O2与水反应中，叙述正确的是（ ）
| A、O2是还原产物 |
| B、NaOH是氧化产物 |
| C、Na2O2是氧化剂，水是还原剂 |
| D、Na2O2中，-1价的氧既得电子，又失电子 |
下列物质中，不属于有机物的是（ ）
| A、蔗糖（C6H12O6） |
| B、尿素[CO（NH2）2] |
| C、碳酸氢铵（NH4HCO3） |
| D、醋酸（CH3COOH） |
下列说法中，正确的是（ ）
| A、在气体反应中，增大压强能使反应物中活化分子百分数增加 |
| B、活化分子间的碰撞一定是有效碰撞 |
| C、不同化学反应需要的活化能有可能差别很大 |
| D、反应的活化能大小不会影响化学反应速率 |
下列说法正确的是（ ）
| A、根据酸分子中含有的H原子个数将酸分为一元酸、二元酸、多元酸 |
| B、NO2为酸性氧化物，Na2O2为碱性氧化物，Mg3N2为盐 |
| C、Na2O为电解质，因为Na2O的水溶液能导电 |
| D、在熔化状态下能导电的化合物一定是离子化合物 |