题目内容
20．下表为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
（1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为Na＞Al＞F，（写化学用语）②、⑦、⑧的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是HClO4＞H2CO3＞H2SiO3．（写化学用语）
（2）由表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物含18个电子，该化合物的化学式H2O2，
（3）甲、乙、丙是上述部分元素组成的双原子分子或负二价双原子阴离子，且甲、乙、丙的电子总数相等．甲是一种极强的氧化性单质．丙与⑤的阳离子可形成一种淡黄色固体B，该固体跟水反应可 得到③的单质．则B中化学键的类型离子键、共价键，乙的电子式
，甲的组成元素的原子结构示意图
，能证明甲的组成元素非金属性很强的事实氟气和氢气在黑暗处能产生爆炸．（任举一例即可）
分析 由元素在周期表中的位置，可知①为H、②为C、③为O、④为F、⑤为Na、⑥为Al、⑦为Si、⑧为Cl．
（1）同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大；元素的非金属性越强，其最高价氧化物是水化物酸性越强；
（2）由表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物含18个电子，该化合物为双氧水；
（3）甲、乙、丙是上述部分元素组成的双原子分子或负二价双原子阴离子，且甲、乙、丙的电子总数相等，甲是一种极强的氧化性单质，丙与⑤的阳离子可形成一种淡黄色固体B，B为Na2O2，则丙是O22-，丙含有18个电子，甲为双原子分子单质且具有强氧化性，则甲为F2，含有18电子且为双原子分子且含有表中元素的乙为HCl．
解答 解：由元素在周期表中的位置，可知①为H、②为C、③为O、④为F、⑤为Na、⑥为Al、⑦为Si、⑧为Cl．
（1）同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径由大到小的顺序为：Na＞Al＞F；元素的非金属性越强，其最高价氧化物是水化物酸性越强，非金属性Cl＞C＞Si，故酸性：HClO4＞H2CO3＞H2SiO3，故答案为：Na＞Al＞F；HClO4＞H2CO3＞H2SiO3；
（2）由表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物含18个电子，该化合物为双氧水，化学式为H2O2，故答案为：H2O2；
（3）甲、乙、丙是上述部分元素组成的双原子分子或负二价双原子阴离子，且甲、乙、丙的电子总数相等，甲是一种极强的氧化性单质，丙与⑤的阳离子可形成一种淡黄色固体B，B为Na2O2，则丙是O22-，丙含有18个电子，甲为双原子分子单质且具有强氧化性，则甲为F2，含有18电子且为双原子分子且含有表中元素的乙为HCl，则：
B中化学键的类型为离子键和共价键，乙的电子式为，甲的组成元素的原子结构示意图 ，能证明甲的组成元素非金属性很强的事实为氟气和氢气在黑暗处能产生爆炸，
故答案为：离子键和共价键；；；氟气和氢气在黑暗处能产生爆炸．
点评 本题考查元素周期表和元素周期律的综合应用，侧重对基础知识的巩固，注意金属性、非金属性强弱比较实验事实．
+2Cu（OH）2+NaOH$\stackrel{△}{→}$
+Cu2O↓+3H2O．
．
和
．| A． | FeCl3水解使溶液呈酸性，并能起净水作用，使水中悬浮的杂质沉降 | |
| B． | 浓度为5mol•L-1和0.5mol•L-1的两种FeCl3溶液，其它条件相同时，Fe3+离子的水解程度前者比后者低 | |
| C． | 加热FeCl3溶液并蒸干，再灼烧，此时得到的固体是无水氯化铁 | |
| D． | 为了抑制Fe3+的水解，更好地保存FeCl3溶液，应向其中加入少量的盐酸 |
| A | |||||||
| B | C | D |
（1）元素C在元素周期表中的位置是第三周期ⅢA族；
（2）A和D的氢化物中，沸点较高的是HF（写化学式），原因是HF与HCl均形成分子晶体，HF的氢化物分子间可以形成氢键，而D的氢化物HCl不能形成氢键；
（3）写出B最高价氧化物对应水化物与C的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
| A． | a和b不连接时，锌片上会有紫红色固体析出 | |
| B． | a和b用导线连接时，铜片上的电极反应是Cu2++2e-→Cu | |
| C． | a和b用导线连接时，溶液的颜色加深 | |
| D． | 无论a和b是否连接，锌片均会溶解 |