题目内容

20．下表为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

（1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为Na＞Al＞F，（写化学用语）②、⑦、⑧的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是HClO4＞H2CO3＞H2SiO3．（写化学用语）
（2）由表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物含18个电子，该化合物的化学式H2O2，
（3）甲、乙、丙是上述部分元素组成的双原子分子或负二价双原子阴离子，且甲、乙、丙的电子总数相等．甲是一种极强的氧化性单质．丙与⑤的阳离子可形成一种淡黄色固体B，该固体跟水反应可  得到③的单质．则B中化学键的类型离子键、共价键，乙的电子式，甲的组成元素的原子结构示意图，能证明甲的组成元素非金属性很强的事实氟气和氢气在黑暗处能产生爆炸．（任举一例即可）

分析 由元素在周期表中的位置，可知①为H、②为C、③为O、④为F、⑤为Na、⑥为Al、⑦为Si、⑧为Cl．
（1）同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大；元素的非金属性越强，其最高价氧化物是水化物酸性越强；
（2）由表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物含18个电子，该化合物为双氧水；
（3）甲、乙、丙是上述部分元素组成的双原子分子或负二价双原子阴离子，且甲、乙、丙的电子总数相等，甲是一种极强的氧化性单质，丙与⑤的阳离子可形成一种淡黄色固体B，B为Na2O2，则丙是O22-，丙含有18个电子，甲为双原子分子单质且具有强氧化性，则甲为F2，含有18电子且为双原子分子且含有表中元素的乙为HCl．

解答 解：由元素在周期表中的位置，可知①为H、②为C、③为O、④为F、⑤为Na、⑥为Al、⑦为Si、⑧为Cl．
（1）同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径由大到小的顺序为：Na＞Al＞F；元素的非金属性越强，其最高价氧化物是水化物酸性越强，非金属性Cl＞C＞Si，故酸性：HClO4＞H2CO3＞H2SiO3，故答案为：Na＞Al＞F；HClO4＞H2CO3＞H2SiO3；
（2）由表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物含18个电子，该化合物为双氧水，化学式为H2O2，故答案为：H2O2；
（3）甲、乙、丙是上述部分元素组成的双原子分子或负二价双原子阴离子，且甲、乙、丙的电子总数相等，甲是一种极强的氧化性单质，丙与⑤的阳离子可形成一种淡黄色固体B，B为Na2O2，则丙是O22-，丙含有18个电子，甲为双原子分子单质且具有强氧化性，则甲为F2，含有18电子且为双原子分子且含有表中元素的乙为HCl，则：
B中化学键的类型为离子键和共价键，乙的电子式为，甲的组成元素的原子结构示意图 ，能证明甲的组成元素非金属性很强的事实为氟气和氢气在黑暗处能产生爆炸，
故答案为：离子键和共价键；；；氟气和氢气在黑暗处能产生爆炸．

点评 本题考查元素周期表和元素周期律的综合应用，侧重对基础知识的巩固，注意金属性、非金属性强弱比较实验事实．

练习册系列答案
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10．重要有机物M和N常用于交联剂、涂料、杀虫剂等，合成路线如图所示：

已知：
i  
ii  
iii  N的结构简式：
请回答下列问题：
（1）A中含氧官能团的名称为羟基、醛基，由A生成B的反应类型为消去反应．
（2）Z的名称为苯甲醛．
（3）1molM在一定条件下发生加成反应，最多消耗4molH2．
（4）由B生成C的反应①的化学方程式为+2Cu（OH）2+NaOH$\stackrel{△}{→}$+Cu2O↓+3H2O．
（5）由Y生成D的化学方程式为CH3CHO+3HCHO$\stackrel{OH-}{→}$．
（6）G的同分异构体有多种，其中与G具有相同官能团的同分异构体有4种，写出核磁共振氢谱有5组峰值，且峰值比为2：2：2：1：1的结构简式和．
11．关于FeCl3溶液水解的错误说法是（　　）
A．FeCl3水解使溶液呈酸性，并能起净水作用，使水中悬浮的杂质沉降
B．浓度为5mol•L-1和0.5mol•L-1的两种FeCl3溶液，其它条件相同时，Fe3+离子的水解程度前者比后者低
C．加热FeCl3溶液并蒸干，再灼烧，此时得到的固体是无水氯化铁
D．为了抑制Fe3+的水解，更好地保存FeCl3溶液，应向其中加入少量的盐酸
8．已知A、B、C、D、四种元素都是元素周期表中前18号元素，原子序数依次增大．A、B、C、D四种元素在元素周期表中的相对位置如表所示．
A
BCD
根据以上信息，回答下列问题：
（1）元素C在元素周期表中的位置是第三周期ⅢA族；
（2）A和D的氢化物中，沸点较高的是HF（写化学式），原因是HF与HCl均形成分子晶体，HF的氢化物分子间可以形成氢键，而D的氢化物HCl不能形成氢键；
（3）写出B最高价氧化物对应水化物与C的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
15．标准状况下，现有①6.72LCH4；②3.01×1023个HCl分子；③13.6gH2S；④0.2mol NH3，对这四种气体的关系有以下四种表述：其中正确的是a、c、d．
a．体积：②＞③＞①＞④
b．物质的量：②＞③＞④＞①
c．质量：②＞③＞①＞④
d．氢原子个数：①＞③＞④＞②
5．若己知烃A 0.1mol充分燃烧后生成的产物均为0.4mol．则：
（1）烃A的分子式为C4H8．
（2）若烃A能使溴水褪色且与HBr在一定条件的加成产物只有一种，则烃A的结构简式为CH3CH═CHCH3．
（3）若烃A与某烷组成同温同压下与乙炔密度相同的混合气体．求
①该烷烃的分子式为CH4；
②该混合气体中烷烃在标准状况下所占的体积分数为多少？
12．（1）同物质的量浓度、同体积的氯化钾、氯化钙、硫酸钾、氯化铝、硫酸铝溶液中，所含溶质阴阳离子总数最多的是Al2（SO4）3．
（2）500mL某硫酸盐溶液中，含有1.505×1023个SO42-和3.01×1023个金属阳离子，则此硫酸盐溶液中SO42-的物质的量浓度是0.5 mol•L-1 ．取出50mL此溶液，为完全沉淀其中的SO42-，需要加入1 mol•L-1 的氯化钡溶液的体积是25mL．
6．四氯化锡（SnCl4）常用于印染和电镀工业．
【实验Ⅰ】：金属Sn的制备
（1）以锡石SnO2为原料，用足量的焦炭作还原剂，在高温下可制得粗锡，该反应的化学方程式为SnO2+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Sn+2CO．
（2）粗锡经电解精炼可得纯锡，精炼时粗锡连接电源的正（填正、负极）．
【实验Ⅱ】：SnCl4的制备
某兴趣小组用图1装置，用熔融的金属锡11.9克与干燥纯净的氯气制取无水SnCl4，此反应过程放出大量的热．
已知：①Sn的熔点：231℃
②SnCl4熔点-33℃，沸点114.1℃，遇潮湿空气极易水解
（3）装置A中反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++2H2O+Cl2↑．
（4）装置B中应加入试剂为饱和食盐水．
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（6）有同学认为该实验装置设计有两处明显缺陷，其中一处应在F装置后再连接X、Z（填符号）装置（如图2），选择的理由是氯气有毒，会污染空气，可以用碱石灰或氢氧化钠溶液吸收．
（7）实验装置改进后若在F中收集到20.9克SnCl4，则锡的利用率约为80%．
7．某小组为研究电化学原理，设计如图装置．下列叙述不正确的是（　　）
A．a和b不连接时，锌片上会有紫红色固体析出
B．a和b用导线连接时，铜片上的电极反应是Cu2++2e-→Cu
C．a和b用导线连接时，溶液的颜色加深
D．无论a和b是否连接，锌片均会溶解

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