题目内容
设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
| A、标准状况下，22.4L盐酸含有NA个HCl分子 |
| B、1L 0.1molL-1的氨水中有NA个NH4+ |
| C、常温常压下，18gH2O含有10NA个电子 |
| D、1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去个2NA电子 |
考点：阿伏加德罗常数
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：A．盐酸标况下为液体；
B．一水合氨为弱电解质，不能完全电离；
C．质量转化成物质的量，结合水分子中含电子数解答；
D．化合价升高值=转移电子数，根据1mol Na转变为Na2O2中的Na+时失去1mol电子结合N=nNA．
B．一水合氨为弱电解质，不能完全电离；
C．质量转化成物质的量，结合水分子中含电子数解答；
D．化合价升高值=转移电子数，根据1mol Na转变为Na2O2中的Na+时失去1mol电子结合N=nNA．
解答：
解：A．盐酸标况下为液体，不能使用气体摩尔体积，故A错误；
B.1L 0.1molL-1的氨水中含一水合氨的物质的量为1L×0.1molL-1=1mol，一水合氨为弱电解质，不能完全电离，所以电离产生的氨根离子数小于0.1NA，故B错误；
C.18gH2O的质量为
=1mol，1个水分子含有10个电子，所以常温常压下，18gH2O含有10NA个电子，故C正确；
D.1molNa转变为Na+时失去1mol电子，即失去的电子数为N=1mol×NA=NA，故D错误；
故选：C．
B.1L 0.1molL-1的氨水中含一水合氨的物质的量为1L×0.1molL-1=1mol，一水合氨为弱电解质，不能完全电离，所以电离产生的氨根离子数小于0.1NA，故B错误；
C.18gH2O的质量为
| 18g |
| 18g/mol |
D.1molNa转变为Na+时失去1mol电子，即失去的电子数为N=1mol×NA=NA，故D错误；
故选：C．
点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要考查质量换算物质的量计算微粒数，气体摩尔体积的条件应用，过氧化钠的结构分析判断是解题关键，题目难度中等．
练习册系列答案
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| B、H+＞X3+＞Cu2+ |
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| D、Cu2+＞H+＞X3+ |
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| B、大于9 mL |
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下列说法中不正确的是（ ）
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在标准状况下有：①6.72L CH4 ②3.01×1023个HCl分子 ③13.6gH2S ④0.2molNH3下列对这四种气体的关系从大到小表达不正确的是（ ）
| A、体积：②＞③＞①＞④ |
| B、密度：②＞③＞④＞① |
| C、质量：②＞③＞①＞④ |
| D、氢原子数：①＞④＞③＞② |
为鉴定淀粉的存在，可选用的试剂是（ ）
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下列各组物质中所含氧原子数目相同的是（ ）
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在8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl反应中，被氧化的原子与被还原的原子的物质的量之比为（ ）
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