题目内容
在8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl反应中，被氧化的原子与被还原的原子的物质的量之比为（ ）
| A、8：3 | B、1：3 |
| C、3：8 | D、3：1 |
考点：氧化还原反应的计算
专题：氧化还原反应专题
分析：反应8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl中，N元素化合价升高，由-3价升高到0价，Cl元素化合价降低，由0价降低到-1价，氧化还原反应中，氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等，表现为化合价升降总数相等，也可根据化合价的变化结合方程式判断，以此解答该题．
解答：
解：反应8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl中，N元素化合价升高，由-3价升高到0价，Cl元素化合价降低，由0价降低到-1价，
由方程式可知当有3molCl2参加反应时，有8molNH3参加反应，其中有2mol被氧化，
被氧化的原子与被还原的原子的物质的量之比为2：6=1：3，
故选B．
由方程式可知当有3molCl2参加反应时，有8molNH3参加反应，其中有2mol被氧化，
被氧化的原子与被还原的原子的物质的量之比为2：6=1：3，
故选B．
点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意从元素化合价变化的角度认识氧化还原反应中相关概念和物质的性质，题目难度不大．
练习册系列答案
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②2FeCl2+Cl2=2FeCl3
③2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，
由此判断下列说法正确的是（ ）
①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2
②2FeCl2+Cl2=2FeCl3
③2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，
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