题目内容

如图为持续电解含一定CaCl2水溶液的装置（以铂为电极），A为电流表．电解一段时间t1后，将CO2持续通入电解液中．
（1）①电解时，F极作
 
极（填“阴”或“阳”）；
②E极发生
 
反应（填“氧化”或“还原”），其电极反应式为：
 
，
③电解总反应离子方程式为：
 
．
（2）电解池中产生的现象：
①
 

②
 

③
 
．
考点：电解原理
专题：电化学专题
分析：（1）在电解池中，和电源的正极相连的是阴极，该极上是电解质中的阳离子发生的得电子的还原反应，和电源正极相连的是阳极，该极上是电解质中的阴离子发生失电子的演化反应，据此来回答；
（2）根据电解池中的两极反应结合产物来确定现象．
解答： 解：（1）①电解时，F极和电源的正极相连，作阳极，故答案为：阳；
②电解时，E极和电源的负极相连，是阴极，该极上的电极反应为：2H++2e-=H2↑，为还原反应，故答案为：还原；2H++2e-=H2↑；
③电解氯化钙溶液总反应离子方程式为：2Cl-+2H2O
 通电 
.
 
2H2↑+Cl2↑+2OH-，故答案为：2Cl-+2H2O
 通电 
.
 
2H2↑+Cl2↑+2OH-；
（2）在该电解池中，阴极上的电极反应为：2H++2e-=H2↑，所以该极显示碱性，遇到酚酞使得溶液显示红色，即E电极附近产生出气泡，溶液显示红色，反应有氢氧化钙生成，所以通入二氧化碳会出现白色沉淀碳酸钙生成，故答案为：E电极附近产生出气泡；E电极附近溶液显示红色；溶液中出现白色沉淀．
点评：本题涉及电解池的工作原理等知识，注意电极反应式的书写是关键，难度不大．
练习册系列答案
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过量锌粉与200mL 5mol?L-1H2SO4反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量（　　）
A、水
B、NaOH溶液
C、K2CO3溶液
D、NaNO3溶液
（1）将饱和FeCl3溶液滴入沸腾的蒸馏水中可得到一种红褐色透明液体，向这种液体中滴加稀H2SO4至过量产生的现象为
 
；在配制FeCl3溶液时，为防止产生浑浊，正确的操作应为
 
；把FeCl3溶液蒸干灼烧最后的产物是
 
．
（2）3mol/L 100mL的H2SO4溶液与足量的Zn反应，为使产生H2的速率减慢，但产生H2的总量不变，可采取的措施
 
．（请填下列选项的序号）
A．加CH3COONa（s）    B．加BaCl2溶液     C．加NH4Cl溶液     D．加氨水
（3）室温下，向a mL 0.10mol/L的稀氨水中逐滴加入b mL 0.10mol/L的稀盐酸，分析：
滴加过程中反应的离子方程式为：
 
．
当b=a时，溶液呈
 
性，此时溶液中，c（NH4+）
 
c（Cl-）（填“＞”“＜”或“=”）．
当溶液呈中性时，a
 
b（填“＞”“＜”或“=”，后同），此时溶液中c（NH4+）
 
c（Cl-）．
（4）AgCl固体在蒸馏水中存在沉淀溶解平衡：AgCl（s）?Ag+（aq）+Cl-（aq），在25℃时，AgCl的Ksp=1.8×10-10．现将足量AgCl分别放入：①100mL蒸馏水；②100mL0.2mol/L AgNO3溶液；③100mL0.1mol/L氯化铝溶液；④100mL0.1mol/L盐酸溶液．充分搅拌后，相同温度下Ag+浓度由大到小的顺序是
 
（填写序号）；②中Cl-的浓度为
 
mol/L．
请按要求填写：
（1）羟基的电子式
 
．
（2）相对分子质量为58的烃中，沸点较低的物质的结构简式
 
．
（3）写出与Br2按物质的量之比1：1发生1，4加成反应方程式
 
．
（4）写出甲苯的硝化反应的化学方程式
 
．
写出电子数为10的微粒符号：
（1）原子：
 
．
（2）分子：
 
、
 
、
 
、
 
．
（3）离子：
 
、
 
、
 
．
将6mol A气体和5mol B气体混合放入4L密闭容器中，发生下列反应：
3A（g）+B（g）?2C（g）+xD（g），经过5min达到化学平衡，此时生成C为2mol，测得D的反应速率为0.1mol/L?min，计算：
①x的值；
②平衡时B的转化率；
③A的平衡浓度；
④求平衡常数K．（精确到小数点后两位）
一水硫酸四氨合铜（Ⅱ）（化学式为[Cu（NH3）4]SO4?H2O）是一种重要的染料及农药中间体．某学习小组以孔雀石（主要成分为Cu2（OH）2CO3，含少量Fe2O3和SiO2杂质）为原料制备该物质的流程如下：

请回答：
（1）沉淀A的晶体中最小环上的原子个数为
 
，气体C分子中σ键和π键的个数比为
 

（2）溶液D的溶质阴离子的空间构型为
 
，其中心原子的杂化轨道类型为
 
．
（3）MgO的熔点高于CuO的原因为
 
．
（4）画出一水硫酸四氨合铜（Ⅱ）中配离子（[Cu（NH3）4]2+）的配位键
 
．
（5）一种铜金合金晶体具有面心立方最密堆积的结构．在晶胞中，Au原子位于顶点，Cu原子位于面心，则该合金中Au原子与Cu原子个数之比为
 
，若该晶胞的边长为apm，则合金的密度为
 
g?cm-3（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏伽德罗常数为NA）．
X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，部分信息如下表所示：
X Y Z M R Q
原子半径/nm 0.186 0.074 0.099 0.143
主要化合价 -4，+4 -2 -1，+7 +3
其它 阳离子核外无电子 可做半导体材料 焰色反应呈黄色
（1）R的离子结构示意图是
 
，R在自然界中有质量数为35和37的两种核素，它们之间的关系互为
 
．
（2）M元素的常见单质有二种，它们互称同素异形体，它们的化学式为
 
、
 
．
（3）Z的单质与水反应的化学方程式是
 
．
下列说法正确的是（　　）
A、放热的化学反应不需要加热就能发生
B、物质燃烧不一定是放热反应
C、化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化
D、吸热反应不加热就不会发生

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