下列说法不正确的( )A．生铁和钢都属于合金B．明矾可用作混凝剂去除水中的悬浮物C．食盐水.稀豆浆.糖水都能产生丁达尔效应D．以次氯酸钠为有效成分的漂白液可为泳池消毒题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

7．下列说法不正确的（　　）

	A．	生铁和钢都属于合金
	B．	明矾可用作混凝剂去除水中的悬浮物
	C．	食盐水、稀豆浆、糖水都能产生丁达尔效应
	D．	以次氯酸钠为有效成分的漂白液可为泳池消毒

分析 A．生铁和钢均为Fe的合金；
B．明矾中铝离子水解生成胶体，具有吸附性；
C．丁达尔效应为胶体的性质，而食盐水和糖水为溶液；
D．次氯酸钠具有强氧化性．

解答解：A．生铁和钢均为Fe的合金，还含碳等，故A正确；
B．明矾中铝离子水解生成胶体，具有吸附性，则明矾可用作混凝剂去除水中的悬浮物，故B正确；
C．丁达尔效应为胶体的性质，而食盐水和糖水为溶液，只有稀豆浆能产生丁达尔效应，故C错误；
D．次氯酸钠具有强氧化性，则以次氯酸钠为有效成分的漂白液可为泳池消毒，故D正确；
故选C．

点评本题考查物质的性质及应用，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应及性质与用途的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

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人造羊毛的主要成分为聚丙烯腈

，此物质可由以下三种途径合成，已知A是石油分馏的一种产品．
回答以下问题：
（1）A的分子式为C₄H₁₀，C的结构简式为CH₂=CH-CN，D的结构简式为

．
（2）在反应①～⑥中，属于加成反应的是①④，属于裂化反应的是②③．
（3）写出反应⑥的化学方程式2CH₂CH-CH₃+2NH₃+3O₂$\stackrel{催化剂}{→}$2CH₂=CH-CN+6H₂O．
（4）从能源和环保的角度看，你认为哪个途径最有发展前景，并说明理由．

实验室以2一丁醇（

）为原料制备2-氯丁烷
（

），实验装置如图所示（夹持、加热装置省去未画）相关数据见下表：

物质	熔点（℃）	沸点（℃）
2-丁醇	-114.7	99.5
2-氯乙烷	-131.3	68.2

以下是实验步骤：
步骤1：在圆底烧瓶内放入无水ZnC1₂和12mol．L^一1浓盐酸，充分溶解、冷却，再加入2一丁
醇，加热一段时间．
步骤2：将反应混合物移至蒸馏装置内，蒸馏并收集115℃以下馏分．
步骤3：从馏分中分离出有机相，依次用蒸馏水、5%NaoH溶液、蒸馏水
洗涤，再加入CaCl₂固体，放置一段时间后过滤．
步骤4：滤液经进一步精制得产品
（1）加入烧瓶的物质中，有一种是催化剂，该物质是无水ZnCl₂．
（2）反应装置中冷凝管的作用是冷凝回流提高原料利用率，烧杯内所盛液体可以是水或碱液．
（3）用NaoH溶液洗涤时操作要迅速，其原因是防止2-氯丁烷水解减少2-氯丁烷挥发，第二次用蒸馏水
洗涤的目的是除去残留的氢氧化钠．
（4）步骤4精制过程中不需使用的仪器是ad．
a．布氏漏斗b．抽滤瓶c．蒸馏烧瓶d．冷凝管．

15．下列方程式正确的是（　　）

	A．	用氯胺处理自来水：NH₂Cl+H₂O?NH₂OH+HCl
	B．	在含有Mg²⁺、HCO₃^-的自来水中加入过量的澄清石灰水：Ca²⁺+Mg²⁺+2OH^-+2HCO₃^-═CaCO₃↓+MgCO₃↓+2H₂O
	C．	长时间煮沸含Mg²⁺、HCO₃^-的自来水：Mg²⁺+2HCO₃^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg（OH）₂↓+2CO₂↑
	D．	Na₂FeO₄既是混凝剂、又可作消毒剂，作混凝剂的作用原理为：Fe³⁺+3H₂O═Fe（OH）₃（胶体）+3H⁺

2．已知某溶液中只存在OH^-、H⁺、NH₄⁺、Cl^-四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：
A．c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
B．c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
C．c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）
D．c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
（1）若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质是氯化铵，上述离子浓度大小顺序关系中正确的是（选填序号）A．
（2）若上述关系中D是正确的，混合后溶液中的溶质为NH₄Cl、NH₃•H₂O．
（3）25℃时，将a mol•L^-1的氨水与b mol•L^-1盐酸等体积混合，反应后溶液恰好显中性，则混合前a＞b（填“＞”、“＜”、或“=”），用a、b表示NH₃•H₂O的电离平衡常数为$\frac{b×1{0}^{-7}}{a-b}$．

12．已知₁₆S和₃₀Se位于同一主族，下列关系正确的是（　　）

	A．	热稳定性：HF＞HCl＞H₂S		B．	原子半径：Br＞Se＞Cl
	C．	还原性：S^2-＞Se^2-＞Cl^-		D．	酸性：HBrO₄＞HClO₄＞H₂SO₄

某化学学习小组发现在碱性溶液中，NO₂会发生如下反应：
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于是提出猜想，NO₂和碱性的NaHCO₃溶液也能发生类似反应．该小组利用如图所示装置，使NO₂和NaHCO₃溶液充分反应并获得反应液X．
（1）①NaHCO₃溶液呈碱性的原因是碳酸氢根离子水解沉淀大于电离程度，溶液显碱性，HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-．
（2）该小组同学为了对猜想进行探究，进行如下讨论和实验．
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③乙同学在X中加入少量K₂Cr₂O₇溶液，结果溶液褪色，则产物中含有NaNO₂．根据以上信息，写出NO₂与NaHCO₃溶液反应的离子方程式2NO₂+2HCO₃^-═NO₂^-+NO₃^-+2CO₂↑+H₂O．
④已知在酸性条件下NO₂^-能将I^-氧化为I₂．你认为能否用KI淀粉溶液检验X中是否存在NaNO₂：不能（填“能”或“不能”），原因是NaNO₂和NaNO₃在酸性条件下都能氧化碘离子生成碘单质．
⑤已知5NO₂^-+2MnO₄^-+6H⁺═5NO₃^-+2Mn²⁺+3H₂O．称取a gKMnO₄固体，加蒸馏水和少量稀硫酸溶解，配成250mL溶液．移取20.00mL X于锥形瓶，用所配的酸性KMnO₄溶液进行滴定，消耗b mL KMnO₄溶液．则X中NaNO₂的浓度是$\frac{ab}{316}$mol/L（用含a、b的式子表示）．

16．已知：NaHCO₃在潮热空气中会缓慢分解成Na₂CO₃、H₂O和CO₂．某学生将一瓶在潮热空气中久置的NaHCO₃样品混合均匀后，取质量为4.75g的样品，加入一定物质的量浓度的盐酸25.0mL．产生1.12LCO₂气体（已折算成标准状况下的体积）．在反应后溶液（已排除CO₂）中，加入20.0mL1.00mol•L^-1NaOH溶液，恰好使溶液呈中性．请计算：
（1）样品中NaHCO₃的质量分数44.2%．（准确到小数点后面一位）
（2）所用盐酸的物质的量浓度为3.8mol•L^-1．

17．向某晶体的溶液中加入Fe²⁺后溶液无明显变化，再滴加几滴氯水后，混合液出现血红色，由此得出的下列结论错误的是（　　）

	A．	Fe²⁺不能与SCN^-形成血红色化合物		B．	该晶体中一定含有SCN^-
	C．	Fe³⁺的氧化性比氯气的氧化性强		D．	Fe²⁺被氯气氧化成Fe³⁺