Question

5．在如图各变化中，E为无色无味的液体（常温下），F为淡黄色粉末，G为常见的无色气体（反应条件均已省略）．回答下列问题：
（1）写出反应②的化学反应方程式2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，在该反应中，每生成2.24LG（标准状况），该反应转移电子的物质的量是0.2mol．
（2）若反应①在溶液中进行，A、C、D均含氯元素，且A中氯元素的化合价介于C和D之间，C和D的焰色反应均为黄色．则反应①的化学方程式是Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O．
（3）若反应①是实验室制氯气，则该反应的离子方程式是MnO₂+4H⁺+2Cl^-=Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O．
（4）若反应①在溶液中进行，A是一种强酸，B是一种含两种金属元素的盐，当A过量时，C及D均易溶于水．则A过量时反应①的离子反应方程式是AlO₂^-+4H⁺=Al³⁺+2H₂O．

Answer 1

分析 （1）E常温下为无色无味的液体，F为淡黄色粉末，二者反应生成的G为常见的无色气体，则E为H₂O，F为Na₂O₂，G为O₂；
（2）若反应①在溶液中进行，A、C、D均含氯元素，且A中氯元素的化合价介于C和D之间，C和D的焰色反应均为黄色，则A为氯气，B为氢氧化钠，反应生成氯化钠、次氯酸钠与水；
（3）反应①是实验室制氯气，应是二氧化锰与浓盐酸在加热条件下制备氯气，反应生成氯化锰、氯气与水；
（4）若反应①在溶液中进行，A是一种强酸，B是一种含两种金属元素的盐，当A过量时，C及D均易溶于水，则A为强酸，如硫酸，B为偏铝酸盐，如偏铝酸钠．

解答 解：（1）E常温下为无色无味的液体，F为淡黄色粉末，二者反应生成的G为常见的无色气体，则E为H₂O，F为Na₂O₂，G为O₂，反应②的化学反应方程式：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，在该反应中，每生成2.24L氧气（标准状况），其物质的量为0.1mol，该反应转移电子的物质的量是：0.1mol×2=0.2mol，
故答案为：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑；0.2mol；
（2）若反应①在溶液中进行，A、C、D均含氯元素，且A中氯元素的化合价介于C和D之间，C和D的焰色反应均为黄色，则A为氯气，B为氢氧化钠，反应生成氯化钠、次氯酸钠与水，反应①的化学方程式是：Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O，
故答案为：Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O；
（3）反应①是实验室制氯气，应是二氧化锰与浓盐酸在加热条件下制备氯气，反应生成氯化锰、氯气与水，反应离子方程式为：MnO₂+4H⁺+2Cl^-=Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O，
故答案为：MnO₂+4H⁺+2Cl^-=Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O；
（4）若反应①在溶液中进行，A是一种强酸，B是一种含两种金属元素的盐，当A过量时，C及D均易溶于水，则A为强酸，如硫酸，B为偏铝酸盐，如偏铝酸钠，则A过量时反应①的离子反应方程式是：AlO₂^-+4H⁺=Al³⁺+2H₂O，
故答案为：AlO₂^-+4H⁺=Al³⁺+2H₂O．

点评 本题考查无机物推断，基本属于猜测验证型题目，需要学生熟练掌握元素化合物性质，难度中等．