Question

【题目】下列顺序不正确的是（ ）

A.热稳定性：HF>HCl>HBr>HI

B.微粒的半径：Cl->Na+>Mg2+>Al3+

C.电离程度（同温度同浓度中）：HCl>CH3COOH>NaHCO3

D.晶体的熔点：金刚石>食盐>干冰

Answer 1

【答案】C

【解析】

A.元素的非金属性越强，其气态氢化物的稳定性就越强。元素的非金属性：F>Cl>Br>I，所以氢化物的稳定性：HF>HCl>HBr>HI，A正确；

B.电子层结构相同的微粒，核电荷数越大，离子半径越小，对于电子层结构不同的元素，离子核外电子层数越多，离子半径越大，所以微粒的半径：Cl->Na+>Mg2+>Al3+，B正确；

C.酸的酸性越强，说明其在相同外界条件下的电离程度就越大，由于酸性：HCl>CH3COOH，所以电离程度HCl>CH3COOH，但NaHCO3是盐，属于强电解质，在水中完全产生Na+、HCO3-，所以电离程度NaHCO3>CH3COOH，C错误；

D.金刚石属于原子晶体，原子之间以极强的共价键结合，NaCl属于离子晶体，离子键以离子键结合，由于作用力：共价键>离子键，所以破坏相应的化学键需消耗的能量就越高，因此晶体的的熔点：金刚石>食盐，而干冰是固体CO2，是由分子通过分子间作用力结合而成，分子间作用力比化学键弱，所以干冰熔点比NaCl的低，故三种晶体的熔点：金刚石>食盐>干冰，D正确；

故合理选项是C。