Question

【题目】SiF4与SiCl4分子都是正四面体结构。下列判断正确的是（ ）

A.键长：Si-F>Si-ClB.键能：Si-F>Si-Cl

C.沸点：SiF4>SiCl4D.共用电子对偏移程度：Si-Cl>Si-F

Answer 1

【答案】B

【解析】

A.原子半径Cl>F，原子半径越大，则其形成的化学键的键长就越大，所以键长：Si-F<Si-Cl，A错误；

B.形成化学键的原子半径越小，原子之间的结合力就越强，键能就越大。由于原子半径：Cl>F，所以键能Si-F>Si-Cl，B正确；

C.SiF4、SiCl4都是由分子构成的物质，结构相似，物质的相对分子质量越大，分子间作用力就越大，克服分子间作用力使物质气化需要的能量就越大，即物质的沸点越高。由于相对分子质量：SiF4<SiCl4，所以物质的沸点：SiF4<SiCl4，C错误；

D.元素的非金属性越强，与同种元素的原子形成的共价键的极性就越强，共用电子对偏离程度就越大。由于元素的非金属性：F>Cl，所以共用电子对偏移程度：Si-Cl<Si-F，D错误；

故合理选项是B。