题目内容
【题目】氮元素广泛存在于自然界中，对人类生命和生活具有重要意义。
（1）氨态氮肥为何不能与碱性物质混用？___。
（2）在合成氨工业中，压强通常控制在20~50MP，其原因是___。
（3）侯德榜联合制碱法是向饱和食盐水中依次通入足量的氨气与二氧化碳，写出反应的化学方程式__。
（4）烟气中的NO2与尿素[CO(NH2)2]（C的化合价为+4）反应进行脱硝。反应的化学方程式是2CO(NH2)2+4NO2→4H2O+2CO2+4N2+O2。该反应的氧化产物为___，若反应过程中有0.15molNO2反应，则电子转移的数目为___。
（5）常温下，在氯化铵溶液中加入一定量的氢氧化钠，使其pH=7，则c(Na+)___c(NH3·H2O)（填“<”、“>”或“=”）。
【答案】铵态氮肥与碱性物质混合使用时，会使NH4+转化为NH3挥发，造成氮元素流失，降低肥效 高压能使平衡正向移动，提高反应物转化率；压强过高会增大设备成本 CO2+NH3+NaCl+H2O=NH4Cl+NaHCO3↓ N2和O2 0.6NA =
【解析】
(1). 铵态氮肥与碱性物质混合使用时，会使NH4+转化为NH3挥发，造成氮元素流失，降低肥效；
(2) 合成氨反应N2(g)+3H (g) 2NH(g)的条件是高温、高压、催化剂，正反应为气体体积减少的反应，根据勒夏特例原理，增大压强化学平衡向正反应方向移动有利于提高氨气的转化率，但压强不能过高，否则会增加设备等成本，因此选择20-50MPa的压强；
(3)侯德榜制碱的反应方程式为：CO2+NH3+NaCl+H2O=NH4Cl+NaHCO3↓；
(4)二氧化氮中的氮元素化合价降低，尿素中的氮元素化合价升高， 氧元素化合价升高生成氧气，所以 N2和O2为氧化产物，该反应中转移16个电子，所以当0.15mol二氧化氮反应，转移电子数为0.6NA；
(5) 根据电荷守恒，c(NH4+) + c(H+)+c(Na+)= c(OH-) + c(Cl-)，因为溶液呈中性，所以c(H+)= c(OH-)， 因此可以得出c(NH4+)+c(Na+) =c(Cl-)，氯化铵溶液中的物料守恒为：c(NH4+) + c(NH3H2O) = c(Cl-)，所以c(Na+)=c(NH3H2O)。
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