题目内容
【题目】前20号元素X、Y、Z、W、R原子序数依次增大。其中X、Z、R最外层电子数相等， 且X与Z、R均可形成离子化合物；Y、W同主族，Y最外层电子数是内层电子数的3倍。下列说法正确的是
A. 元素原子半径大小顺序为：W>Z>Y
B. X分别与Y、Z、W形成的常见化合物都属于电解质
C. Y分别与Z、R形成的化合物中均只含有离子键
D. Y分别与X、Z、W均可形成具有漂白性的化合物，且漂白原理相同
【答案】B
【解析】
前20号元素X、Y、Z、W、R原子序数依次增大。Y最外层电子数是内层电子数的3倍，由于最外层电子数不超过8，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，则Y为O元素；而Y、W同主族，则W为S元素；X、Z、R最外层电子数相等，三者处于同主族，只能处于IA族或IIA族，且X与Z、R均可形成离子化合物，根据原子序数关系可知：X为H元素、Z为Na元素、R为K元素。
根据上述分析可知X是H元素；Y是O元素；Z是Na元素；W是S元素；R是K元素。
A.同周期元素从左向右原子半径减小，同主族从上到下原子半径增大，则原子半径：Z(Na)>W(S)>Y(O)，A错误；
B.X分别与Y、Z、W形成的常见化合物依次为H2O、NaH、H2S，这几种物质都属于电解质，B正确；
C.Y与Z、R形成化合物有氧化钠、过氧化钠、氧化钾等，而过氧化钠中含有离子键、共价键，C错误；
D.Y分别与X、Z、W均可形成具有漂白性的化合物H2O2、Na2O2、SO2，前两者利用其强氧化性，而二氧化硫利用与有机色质化合为不稳定的无色物质，漂白原理不同，D错误；
故合理选项是B。
【题目】下表为元素周期表的一部分。
氮 | Y | ||
X | 硫 | Z |
回答下列问题：
(1)氮原子的电子排布式为_______________，Z元素在周期表中的位置为______________。
(2)上表中原子半径最大的元素是(写元素符号)_____________，该原子的核外最外层电子占有________个轨道。
(3)下列事实能说明Y元素的非金属性比S元素的非金属性强的是______。
a．Y单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊
b．在氧化还原反应中，1mol Y 单质比1mol S单质得电子多
c．Y的气态氢化物比S的气态氢化物沸点高
(4)X与Z两元素的单质反应生成0.1mol X 的最高价化合物，恢复至室温，放热68.7kJ，已知该化合物的熔、沸点分别为69℃和58℃，写出该反应的热化学方程式：_______________。
(5)简述碳的同素异形体中某种单质的用途，并从晶体类型角度分析原因__________________________。
【题目】化学与生活、生产密切相关。下列物质的性质和应用均正确且有对应关系的是
选项 | 物质的性质 | 应用 |
A | 苏打无毒且溶液显碱性 | 作食用碱 |
B | 二氧化硫具有漂白性 | 作葡萄酒的防腐剂 |
C | FeCl3具有氧化性 | 作自来水的杀菌消毒剂 |
D | 单晶硅能传导光信号 | 制太阳能电池 |
A.AB.BC.CD.D