Question

17．如图为周期表中短周期的一部分，若X原子最外层电子数比次外层电子数少3，则下列说法正确的是（　　）

	R
X	Y	Z

• A． Y的氢化物比R的氢化物稳定
• B． 原子半径大小顺序是Z＞Y＞X
• C． Y、R形成化合物的化合物YR₂能使KMnO₄溶液褪色
• D． X、Z可形成化合物XZ₃，且该化合物属离子化合物

Answer 1

分析 图为周期表中短周期的一部分，短周期元素X原子最外层电子数比次外层电子数少3，推知X为P，由元素在周期表中的位置可知R、Y、Z依次为O、S、Cl，根据元素周期律的递变规律判断元素的非金属性、原子半径以及对应化合物的性质．

解答 解：由元素在短周期的位置及X原子最外层电子数比次外层电子数少3，推知X为P，则R、Y、Z依次为O、S、Cl，则
A．同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱，则有非金属性R＞Y，R的氢化物比Y的氢化物稳定，故A错误；
B．同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素原子半径从上到下逐渐增大，原子半径X＞Y＞Z，故B错误；
C．Y、R形成的化合物YR₂为SO₂，具有还原性，可与酸性高锰酸钾氧化，故C正确；
D．X、Z可形成化合物PCl₃，只含共价键，为共价化合物，故D错误．
故选C．

点评 本题考查位置、结构与性质的关系，为高频考点，把握元素位置、短周期中电子排布推断元素为解答的关键，侧重分析和应用能力的考查，注意元素化合物知识、元素周期律的应用，X为P为元素推断的突破口，题目难度不大．