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8．在35Cl中含有17个电子，18个中子，氯在周期表中位置第三周期第ⅤⅡA族；．

分析 根据原子符号的含义、质子数=原子序数=核外电子、质量数=质子数+中子数；
根据电子层数与其周期数相等，主族元素最外层电子数与其族序数相等判断元素在周期表中位置．

解答 解：35Cl的质子数为17，质量数为35，中子数=35-17=18，核外电子=质子数=18，Cl的质子数为17，核外有3个电子层，最外层电子数为7，其原子结构示意图为，位于第三周期第ⅤⅡA族；
故答案为：17；18；第三周期第ⅤⅡA族；

点评 本题考查原子符号的含义、位置与结构的关系，难度不大，注意知识的积累．

练习册系列答案
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15．双安妥明结构简式如图所示：，可用于降低血液中的胆固醇，该物质合成线路如图所示：

已知：I．RCH2COOH  $→_{红磷}^{溴}$$\stackrel{苯酸钠}{→}$
II．RCH═CH2$\stackrel{HBr，过氧化物}{→}$RCH2CH2Br
III．已知：C的密度是同温同压下H2密度的28倍，且支链有一个甲基；I能发生银镜反应且1mol I（C3H4O）能与2mol H2发生加成反应；K的结构具有对称性．试回答下列问题：
（1）写出双安妥明的分子式C23H28O6．
（2）C的结构简式为C（CH3）2=CH2；A的结构简式为．
（3）反应D→E的反应条件是氢氧化钠水溶液、加热，反应I→J的类型是加成反应．
（4）I在一定条件下能发生加聚反应得到高分子化合物，则该高分子化合物的结构简式为
（5）反应“+K→双安妥明”的化学方程式为．
（6）符合下列3个条件的  的同分异构体有6种（不考虑立体异构）
①与FeCl3溶液显色；
②苯环上只有两个取代基；
③1mol该物质最多消耗3mol NaOH
其中氢原子共有五种不同环境的是（写结构简式）．
16．固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应的稀有气体原子的最外层电子结构，该物质适当加热就分解成两种气体．溶解于水也有气体放出．试回答下列问题：
（1）固体A属于离子晶体，它的电子式为．
（2）A溶于水后，溶液呈碱性（酸、碱或中性），其与水反应的化学方程式是NH5+H2O=NH3•H2O+H2↑．
13．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法中，不正确的是（　　）
A．32g氧气含有2NA个氧原子
B．32g臭氧含有2NA个氧原子
C．32g氧气和臭氧的混合气体中含有2NA个氧原子
D．32g氧气和臭氧的混合气体含有NA个氧原子
3．某火力发电厂以煤为燃料，排出的废气中含有CO2、SO2、水蒸气．为检验该废气中的成分，用如图所示的装置进行实验：

（1）仪器连接的顺序为（填导管接口字母）：废气→e-f（或f-e）-c-d-b-a；
（2）根据B中品红褪色现象证明有SO2，根据D中品红不褪色，A中有白色沉淀现象证明有CO2；
（3）装置B的作用是检验SO2，装置D的作用是检验SO2是否被除尽．
13．能源是人类生活和社会发展的基础，研究化学反应中的能量变化，有助于更好地利用化学反应为生产和生活服务．
（1）从能量的角度看，断开化学键要吸收（填“放出”或“吸收”）能量．已知拆开1molH-H键、1mol I-I、1mol H-I键分别需要吸收的能量为436kJ、151kJ、300kJ．则由H2和I2反应生成1mol HI需要放出（填“放出”或“吸收”）6.5kJ的热量．
（2）某兴趣小组为研究原电池原理，设计如图1装置：
①a和b用导线连接，Zn发生氧化（填“氧化”或“还原”）反应．其电极反应式为Zn-2e-=Zn2+．溶液H+移向Cu（填“Cu”或“Zn”）极．
②无论a和b是否连接，Zn片均被腐蚀．若转移了0.4mol电子，则理论上Zn片质量减轻13g．
（3）①目前常用的镍（Ni）镉（Cd）电池其电池总反应式可以表示为：Cd+2NiO（OH）+2H2O$?_{充电}^{放电}$2Ni（OH）2+Cd（OH）2，已知Ni（OH）2和Cd（OH）2均难溶于水，但能溶于酸，以下说法中正确的是c（填序号）．
a．以上反应是可逆反应      b．充电时化学能转变为电能     c．放电时化学能转变为电能
②图2为氢氧燃料电池的构造示意图，根据电子运动方向可知，则X极为电池的负（填“正”或“负”）极，Y极的电极反应方程式为O2+2H2O+4e-═4OH-．
20．离子化合物AB2的阴、阳离子的电子层结构相同，1mol AB2中含54mol电子，且有下列反应：
①H2+B2$\stackrel{点燃}{→}$C
②B2+X→Y+AB2+H2O
③Y+C→AB2+Z，Z有漂白作用．
根据上述条件回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：AB2CaCl2，XCa（OH）2，YCa（ClO）2，ZHClO．
（2）用电子式表示AB2的形成过程：．
（3）写出反应②的化学方程式：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．
17．如图为周期表中短周期的一部分，若X原子最外层电子数比次外层电子数少3，则下列说法正确的是（　　）
R
XYZ
A．Y的氢化物比R的氢化物稳定
B．原子半径大小顺序是Z＞Y＞X
C．Y、R形成化合物的化合物YR2能使KMnO4溶液褪色
D．X、Z可形成化合物XZ3，且该化合物属离子化合物
18．下列物质中，既含有离子键，又含有非极性键的是（　　）
A．Na2O2B．KOHC．CaCl2D．CO2

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