题目内容
将10mL N2和H2的混合气体在催化剂作用下，500℃左右发生下列可逆反应左右发生下列可逆反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），已知反应达到平衡后在相同条件下混合气体体积变为6mL，则在原混合气体中，N2和H2的物质的量之比可能是（ ）
| A、2：3 | B、1：3 |
| C、1：4 | D、1：7 |
考点：化学平衡的计算
专题：
分析：依据反应前后气体体积减少计算反应的气体体积，气体体积之比等于物质的量之比分析计算原混合气体组成．
解答：
解：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），△v减小
1 3 2 2
2ml 6ml 4 ml （10-6）=4ml
反应后N2和H2的混合气体中剩余的气体10ml-6ml-2ml=2ml
若剩余N2则原混合气体中NO体积为2ml+2ml=4ml，H2的体积6ml，在原混合气体中N2和H2的物质的量之比=4：6=2：3；
若剩余H2则原混合气体中NH3的体积=6ml+2ml=8ml，N2为2ml，在原混合气体中N2和H2的物质的量之比=2：8=1：4；
故选BC．
1 3 2 2
2ml 6ml 4 ml （10-6）=4ml
反应后N2和H2的混合气体中剩余的气体10ml-6ml-2ml=2ml
若剩余N2则原混合气体中NO体积为2ml+2ml=4ml，H2的体积6ml，在原混合气体中N2和H2的物质的量之比=4：6=2：3；
若剩余H2则原混合气体中NH3的体积=6ml+2ml=8ml，N2为2ml，在原混合气体中N2和H2的物质的量之比=2：8=1：4；
故选BC．
点评：本题考查了化学平衡计算应用，注意体积变化的计算分析判断，掌握方法是关键，题目难度中等．
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下列反应方程式正确的是（ ）
| A、2Na+CuSO4═Cu+Na2SO4 | ||||
B、4Na+O2
| ||||
| C、2KNO3+CuCl2═Cu（NO3）2+2KCl | ||||
| D、Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag |
要将NaCl、Na2SO4、NaHCO3、Na2CO3四瓶无标签的稀溶液区别开来，最适宜的试剂组是（ ）
| A、稀硝酸、BaCl2溶液 |
| B、稀硫酸、Ba（OH）2溶液 |
| C、稀盐酸、AgNO3溶液 |
| D、NaOH和CaCl2溶液 |
根据图中信息，请写出：
加入适当的氧化剂才能实现下列变化的是（ ）
| A、Fe2+→Fe3+ |
| B、S2-→H2S |
| C、MnO4-→Mn2+ |
| D、AlO2-→Al3+ |
