题目内容
下列反应方程式正确的是（ ）
| A、2Na+CuSO4═Cu+Na2SO4 | ||||
B、4Na+O2
| ||||
| C、2KNO3+CuCl2═Cu（NO3）2+2KCl | ||||
| D、Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag |
考点：化学方程式的书写
专题：
分析：根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确．
A．金属钠的活泼性很强，能与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀；
B．钠和氧气加热生成过氧化钠；
C．硝酸钾和氯化铜不发生复分解反应；
D．金属活动性顺序中，排在前面的金属，能将位于后面的金属从其盐溶液中置换出来；
A．金属钠的活泼性很强，能与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀；
B．钠和氧气加热生成过氧化钠；
C．硝酸钾和氯化铜不发生复分解反应；
D．金属活动性顺序中，排在前面的金属，能将位于后面的金属从其盐溶液中置换出来；
解答：
解：A．钠是先和溶液中的水发生反应，2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，生成的碱再与硫酸铜溶液发生复分解反应，生成氢氧化铜，不能将金属铜从溶液中置换出来，CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4，故A错误；
B．常温下，钠与氧化反应生成氧化钠，加热时生成过氧化钠，2Na+O2
Na2O2，故B错误；
C．硝酸钾和氯化铜相互交换成分，不能生成沉淀、气体、难电离的物质，所以不能反应，故C错误；
D．金属活动性顺序中，铜排在银的前面，所以能发生Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag，故D正确；
故选D．
B．常温下，钠与氧化反应生成氧化钠，加热时生成过氧化钠，2Na+O2
| ||
C．硝酸钾和氯化铜相互交换成分，不能生成沉淀、气体、难电离的物质，所以不能反应，故C错误；
D．金属活动性顺序中，铜排在银的前面，所以能发生Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag，故D正确；
故选D．
点评：本题难度不大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式的书写规则进行判断，化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号．
练习册系列答案
提分百分百检测卷单元期末测试卷系列答案
小学期末标准试卷系列答案
相关题目
在某无色透明酸性溶液中，能共存的离子组是（ ）
| A、NH4+ NO3- Al3+ Cl- |
| B、Na+ CO32- K+ NO3- |
| C、MnO4- K+ SO42- Na+ |
| D、K+ SO42- HCO3- Na+ |
已知W2、X2、Y2、Z2四种物质的氧化能力Z2＞X2＞W2＞Y2，判断下列氧化还原反应能发生的是（ ）
| A、2W-+Z2→2z-+W2 |
| B、2X-+W2→2W-+X2 |
| C、2X-+Y2→2Y-+X2 |
| D、2Z-+X2→2X-+Z2 |
据史书记载，历史上曾经通过硫酸铜与硫铁矿的反应来制取硫酸，其反应为：14CuSO4+5FeS2+12H2O
7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4．有关该反应的下列说法正确的是（ ）
| ||
| A、反应中的氧化剂只有硫酸铜 |
| B、Cu2S是唯一的还原产物 |
| C、被氧化与被还原硫元素的质量比为7：3 |
| D、若以该反应为原理设计原电池，电池的正极为碳棒，负极是吸附有FeS2粉末的多空石墨电极，电解质溶液为CuSO4 |
如果a g某气体中含有该气体的分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积是（各选项中NA为阿伏加德罗常数的值）（ ）
A、
| ||
B、
| ||
C、
| ||
D、
|