题目内容
25℃1mL H2O中所含OH-数为10-18 NA． ．（判断对错）
考点：物质的量的相关计算
专题：
分析：25℃时，Kw=10-14，c（H+）=c（OH-）=10-7mol/L，依据n=CV计算氢氧根离子的个数．
解答：
解：25℃时，Kw=10-14，c（H+）=c（OH-）=10-7mol/L，N（OH-）=10-7mol/L×1×10-3L×NA=10-10NA，故错误．
故答案为：错误．
故答案为：错误．
点评：本题考查了水的电离平衡，明确水的离子积常数及电离平衡是解题关键．
练习册系列答案
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③能与水在一定条件下反应生成C
将10mL N2和H2的混合气体在催化剂作用下，500℃左右发生下列可逆反应左右发生下列可逆反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），已知反应达到平衡后在相同条件下混合气体体积变为6mL，则在原混合气体中，N2和H2的物质的量之比可能是（ ）
| A、2：3 | B、1：3 |
| C、1：4 | D、1：7 |
电离度是描述弱电解质电离程度的物理量，电离度=（已电离的电解质的物质的量/原来总的物质的量）×100%．现取20mL pH=3的 CH3COOH溶液，加入0.2mol?L-1的氨水，测得溶液导电性变化如图，则加入氨水前CH3COOH的电离度为（ ）| A、0.5% | B、1.5% |
| C、0.1% | D、1% |
重金属离子具有毒性．实验室中有甲、乙两种重金属离子的废液，甲废液经化验呈碱性，主要有毒离子为Ba2+，如将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低．则乙废液中可能含有的离子是（ ）
| A、Cu2+和SO42- |
| B、Cu2+和Cl- |
| C、K+和SO42- |
| D、Ag+和NO3- |
下列说法正确的是（ ）
| A、摩尔是用来衡量微观粒子多少的一种物理量 |
| B、在一定的温度和压强下，各种气体的摩尔体积相等 |
| C、阿伏加德罗常数的数值是0.012 kg碳所含的原子个数 |
| D、若气体摩尔体积为22.4 L?mol-1，则所处条件为标准状况 |
当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔现象的是（ ）
| A、Fe（OH）3乳浊液 |
| B、氯化钠溶液 |
| C、盐酸 |
| D、牛奶 |