Question

25℃时，向 10mL 0.01mol?L^-1KOH 溶液中滴加0.01mol?L^-1苯酚溶液，混合溶液中粒子浓度关系正确的是（　　）

• A、当pH＞7 时，c（C₆ H₅O^-）＞c（K⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• B、当pH＜7 时，c（K⁺）＞c（C₆ H₅ O^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• C、V[C₆ H₅OH（aq）]=10 mL 时，c（K⁺）=c（C₆ H₅ O^-）＞c（OH^-）=c（H⁺）
• D、V[C ₆H₅OH （aq）]=20 mL 时，c（C₆ H₅O^-）+c（C₆H₅OH）=2c（K⁺）

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较

专题：

分析：A．pH＞7，溶液显示碱性，则溶液中一定满足：c（OH^-）＞c（H⁺）；
B．pH＜7，则c（H⁺）＞c（OH^-），根据电荷守恒可知c（C₆H₅O^-）＞c（K⁺）；
C．二者恰好反应生成苯酚钾，溶液显示碱性，则c（OH^-）＞c（H⁺）、c（K⁺）＞c（C₆H₅O^-）；
D．根据混合液中的物料守恒判断．

解答： 解：A．溶液的pH＞7时，溶质可能为苯酚钠或苯酚钾与KOH的混合液，则溶液中一定存在c（OH^-）＞c（H⁺），故A错误；
B、溶液的pH＜7时，溶质为苯酚钾与苯酚的混合液，且苯酚的电离程度大于苯酚钾的水解，则c（H⁺）＞c（OH^-），再结合电荷守恒可得：c（C₆H₅O^-）＞c（K⁺），故B错误；
C、当苯酚溶液10mL，二者恰好完全反应，溶液中的溶质为苯酚钾，由苯酚根离子的水解溶液显示碱性，则：c（OH^-）＞c（H⁺）、c（K⁺）＞c（C₆H₅O^-），故C错误；
D、当苯酚溶液20mL，苯酚的物质的量恰好为钾离子物质的量的2倍，则由物料守恒可知：c（C₆H₅O^-）+c（C₆H₅OH）=2c（K⁺），故D正确；
故选D．

点评：本题考查溶液中离子浓度大小的比较，题目难度中等，试题涉及离子浓度大小比较、酸碱混合的定性判断，明确电荷守恒、物料守恒、质子守恒的含义为解答关键，试题培养了学生灵活应用基础知识的能力．