题目内容
工业上可用碳在高温下还原二氧化硅的方法制取少量粗硅：SiO2+2C
Si+2CO↑．在该反应中，作为氧化剂的物质是 （填化学式），作为还原剂的物质是 （填化学式）；若反应中生成了1mol Si，则需消耗 mol SiO2．
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考点：氧化还原反应
专题：氧化还原反应专题
分析：该反应中，Si元素化合价由+4价变为0价、C元素化合价由0价变为+2价，得电子化合价降低的反应物是氧化剂，失电子化合价升高的反应物是还原剂，根据原子守恒计算二氧化硅的物质的量．
解答：
解：反应中，Si元素化合价由+4价变为0价、C元素化合价由0价变为+2价，得电子化合价降低的反应物是氧化剂，失电子化合价升高的反应物是还原剂，所以氧化剂是SiO2，还原剂是C，根据原子守恒得，若反应中生成了1mol Si，则需消耗1mol SiO2，故答案为：SiO2；C；1．
点评：本题考查了氧化还原反应，根据元素化合价变化结合基本概念来分析解答，再结合原子守恒进行计算，题目难度不大．
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25℃时，0.1mol/L的HA溶液中
=l×l06，下列叙述正确的是（ ）
| c(H+) |
| c(OH-) |
| A、该溶液中由水电离出的c（H+）=l×10-13mol/L |
| B、由pH=4的HA与pH=10的NaOH溶液等体积混合，溶液中c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+） |
| C、浓度均为0.1mol/L的HA和NaA溶液等体积混合，若溶液呈酸性，则c（A-）＞c（HA）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-） |
| D、0.1mol?L-1 HA溶液与0.05mol?L-1 NaOH溶液等体积混合后所得溶液中c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（A-） |
某种食品的配料标签如图所示．铅蓄电池的反应原理为：2PbSO4+2H2O
Pb+PbO2+2H2SO4，下列叙述中，正确的是（ ）
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| 放电 |
| A、PbSO4的氧化性比PbO2的强、还原性比Pb的强 |
| B、放电时，PbO2为氧化剂、做负极，Pb为还原剂、做正极 |
| C、放电时，当有2mol H2SO4反应时，会有1.204×1024个电子从铅电极流出 |
| D、充电时，PbSO4既被氧化又被还原，Pb是阳极产物之一 |
下列有关说法和结论都正确的是（ ）
| A、已知Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O，氢气还原氧化铜后所得红色固体能完全溶于稀硝酸，说明红色固体是铜 |
| B、用蒸馏水、酚酞、BaCl2溶液和已知浓度盐酸标准溶液作试剂，可测定NaOH固体（杂质仅为Na2CO3）的纯度 |
| C、将SO2气体通入溴水中，溴水颜色逐渐褪去，说明SO2具有漂白性 |
| D、已知Ksp（Ag2CrO4）=9.0×10-2，Ksp（AgCl）=1.8×10-10，说明Ag2CrO4的溶解度小于的溶解度小于AgCl |
25℃时，由弱酸（HA）及其盐（NaA）组成的混合溶液，起始浓度均为1mol?L-1．如图为向该溶液中通入HCl气体或加入NaOH固体时，溶液pH随加入H+或OH-的物质的量而变化的曲线．下列说法中，不正确的是（ ）
| A、A、B、C三点所表示的溶液中水的电离程度依次增大 |
| B、通入HCl，HA的电离常数减小，A-的水解程度增大 |
| C、加入1mol NaOH后，溶液中c（Na+）=c（A-） |
| D、未加HCl和NaOH时，溶液中c（A-）＞c（Na+）＞c（HA） |
下列说法正确的是（ ）
| A、117g苯含有C=C双键的物质的量为4.5mol |
| B、浓度均为0.1mol/L的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=2c（Na+） |
| C、1mol Cl2与足量的NaOH溶液反应，转移电子的物质的量为2mol |
| D、Ksp（BaSO4）=1.07×10-10，Ksp（BaCO3）=2.58×10-9，所以任何条件都不能将BaSO4转化为BaCO3 |