题目内容
17．常温下某一元碱BOH溶液与0.01mol/L的一元强酸HA溶液等体积混合后所得溶液的pH为7．下列说法中正确的是（ ）①若BOH为强碱，其溶液中溶质物质的量浓度等于0.01mol/L
②若BOH为弱碱，其溶液中溶质物质的量浓度大于0.01mol/L
③反应前，BOH溶液中c（OH）-一定是0.01mol/L
④反应后，混合溶液中A-的浓度大于B+的浓度．
| A． | ①② | B． | ①③ | C． | ②④ | D． | ①②④ |
分析 室温下，某一元碱A与0.01mol/L某一元强酸等体积混合后所得溶液的pH为7，溶液呈中性，
①若A为强碱，生成的盐是强酸强碱盐，混合溶液呈中性，则酸碱物质的量相等，根据二者体积确定浓度浓度关系；
②若A为弱碱，生成的盐是强酸弱碱盐，盐溶液呈酸性，要使混合溶液呈中性，则碱应该稍微过量；
③混合溶液呈中性，如果碱是强碱，则酸碱浓度相等，如果碱是弱碱，则酸浓度应该稍微小于碱浓度；
④任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒判断．
解答 解：室温下，某一元碱A与0.01mol/L某一元强酸等体积混合后所得溶液的pH为7，溶液呈中性，
①若A为强碱，生成的盐是强酸强碱盐，混合溶液呈中性，则酸碱物质的量相等，酸碱体积相等，则二者浓度相等，所以碱溶液浓度为0.01mol/L，故①正确；
②若A为弱碱，生成的盐是强酸弱碱盐，盐溶液呈酸性，要使混合溶液呈中性，则碱应该稍微过量，二者体积相等，则碱浓度应该大于0.01mol/L，故②正确；
③混合溶液呈中性，如果碱是强碱，则酸碱浓度相等，如果碱是弱碱，则酸浓度应该稍微小于碱浓度，所以反应前，A溶液中c（OH-）一定等于或小于0.01mol/L，故③错误；
④反应后溶液为中性，则c（H+）=c（OH-），根据电荷守恒得：混合溶液中A-的浓度等于B+的浓度度，故④错误；
故选A．
点评 本题考查酸碱混合溶液定性判断，为高频考点，题目难度中等，根据溶液酸碱性结合碱的强弱判断碱浓度大小，注意：任何电解质溶液中都存在电荷守恒，与溶液浓度、电解质强弱、溶液导电性强弱都无关．
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