题目内容
20.实验中的下列操作正确的是( )A. | 取用试剂瓶中的Na2CO3溶液,发现取量过多,为了不浪费,又把过量的试剂倒入试剂瓶中 | |
B. | 把NaOH固体放在托盘天平左盘的滤纸上称量 | |
C. | 用蒸发的方法使NaCl从溶液中析出时,应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干 | |
D. | 用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时,浓硫酸溶于水后,应冷却至室温才能转移到容量瓶中 |
分析 A.应放入指定的仪器中;
B.氢氧化钠易潮解;
C.蒸发时,为避免温度过高,不能完全蒸干;
D.容量瓶只能在常温下使用,不能用来盛装过冷或过热的液体.
解答 解:A.取药品时,多余的药品应放入指定的仪器中,一般不能直接倒回原试剂瓶,防止因变质而污染,故A错误;
B.氢氧化钠易潮解,应放在小烧杯中称,故B错误;
C.蒸发时,为避免温度过高而导致溶质分解而变质,不能完全蒸干,应有大量固体析出时停止加热,用余热蒸干,故C错误;
D.容量瓶只能在常温下使用,不能用来盛装过冷或过热的液体,浓硫酸溶于水放热,溶液的温度较高,应冷却后在转移到容量瓶中,故D正确.
故选D.
点评 本题考查化学实验方案的评价,涉及混合物分离提纯,为高频考点,把握物质的性质、性质差异及混合物分离方法为解答的关键,侧重混合物分离方法选择的考查,题目难度不大.
练习册系列答案
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10.下列仪器,能直接用于加热的是( )
A. | 蒸发皿 | B. | 烧杯 | C. | 锥形瓶 | D. | 蒸馏烧瓶 |
11.下列实验装置或操作正确的是( )
A. | 制备Fe(OH)2 | B. | 实验室制备乙炔 | ||
C. | 从碘与NaCl混合液中分离出碘 | D. | 比较白磷、红磷的着火点 |
8.设NA为阿伏伽德罗常数的数值,下列说法正确的是( )
A. | 23g Na 与足量H2O反应完全后可生成NA个H2分子 | |
B. | 1 molCu和足量热浓硫酸反应可生成NA个SO3分子 | |
C. | 18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NA | |
D. | 3mol单质Fe完全转变为Fe3O4,失去8NA个电子 |
15.下列判断中正确的是( )
A. | 可用澄清石灰水来区分二氧化碳和二氧化硫 | |
B. | 可用无水硫酸铜检验酒精中是否含少量水 | |
C. | 能使灼热的CuO由黑变红的气体一定是H2 | |
D. | 可用石蕊试液来鉴别盐酸和醋酸 |
12.下列说法中,不正确的是( )
A. | SiO2是酸性氧化物,但不与水反应 | |
B. | 泡花碱属于盐类 | |
C. | 明矾和漂白粉均可用于自来水的杀菌、消毒 | |
D. | 玻璃和陶瓷都属于传统硅酸盐材料 |
19.下列各组物质相互反应时,改变反应的条件或者反应物的物质的量之比,生成的产物不变的是( )
A. | Na与氧气 | B. | 澄清石灰水与二氧化碳 | ||
C. | 碳与氧气 | D. | 过氧化钠和水 |