Question

19．填写下列空白：
（1）1mol H₂O中约含有N_A个H₂O、2N_A个H、N_A个O、2mol H、1 mol O．
（2）含有6.02×10²³个H的H₂O，其物质的量是0.5mol；1 mol Na₂SO₄溶于水能电离出2N_A个Na⁺、N_A个SO₄^2-
（3）3mol H₂O中含有的氧原子数与1.5 mol CO₂中含有的氧原子数相等．
（4）将等物质的量的NH3和CH4混合，混合气体中NH₃与CH₄的质量比为17：16．
（5）要使NH₃与CH₄含相同数目的H原子，则NH3和CH4的物质的量之比为4：3．
（6）一个典型病毒微粒的直径是5×10^-6cm，如果把阿伏加德罗常数个这种病毒排成一行，其长度是3.01×10¹⁸cm．

Answer 1

分析 （1）1mol水中含N_A个水分子；根据水由2个氢原子、1个氧原子构成来分析；
（2）根据物质的量n=$\frac{N}{{N}_{A}}$来计算；1 mol Na₂SO₄中含2mol钠离子和1mol硫酸根；
（3）1.5 mol CO₂中含3mol氧原子，而1mol水中含1mol氧原子；
（4）物质的量相等时，质量之比等于摩尔质量之比；
（5）NH₃与CH₄中氢原子个数之比为3：4；
（6）根据总长度等于粒子个数乘以粒子直径计算．

解答 解：（1）1mol水中含N_A个水分子，由于水由2个氢原子、1个氧原子构成，故1mol水中含2molH原子、1molO原子，即含2N_A个H原子和N_A个O原子，故答案为：N_A，2N_A，N_A，2，1；
（2）6.02×10²³个H的物质的量n=$\frac{N}{{N}_{A}}$=$\frac{6.02×1{0}^{23}}{6.02×1{0}^{23}}$=1mol，由于1mol水中含2mol氢原子，故含1mol氢原子的水的物质的量为0.5mol；1 mol Na₂SO₄中含2mol钠离子和1mol硫酸根，故1 mol Na₂SO₄溶于水能电离出2N_A个氢离子和N_A个硫酸根，故答案为：0.5mol；2N_A；N_A；
（3）1.5 mol CO₂中含3mol氧原子，而1mol水中含1mol氧原子，故要想和1.5 mol CO₂中含有的氧原子数相同，需要水的物质的量为3mol，故答案为：3；
（4）物质的量相等时，质量之比等于摩尔质量之比，故等物质的量的NH₃和CH₄混合，混合气体中NH₃与CH₄的质量比等于17：16，故答案为：17：16；
（5）NH₃与CH₄中氢原子个数之比为3：4，故要使NH₃与CH₄含相同数目的H原子，则NH₃和CH₄的物质的量之比为4：3，故答案为：4：3；
（6）长度为：5×10^-6cm×6.02×10²³=3.01×10¹⁸cm，故答案为：3.01×10¹⁸．

点评 本题考查阿伏加德罗常数、摩尔质量以及相对原子质量的计算，题目难度不大，注意有关计算公式的运用．