对将待测液置于锥形瓶的滴定实验.下列错误操作中.能造成中和滴定结果偏低的是( ) A．未用标准液润洗滴定管? B．盛标准液的滴定管尖嘴部分有气泡未排除就开始滴定 C．往锥形瓶中加待测液时.锥形瓶中有少许水 D．振荡时锥形瓶中液滴飞溅出来? 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

对将待测液置于锥形瓶的滴定实验，下列错误操作中，能造成中和滴定结果偏低的是( )

A．未用标准液润洗滴定管?

B．盛标准液的滴定管尖嘴部分有气泡未排除就开始滴定

C．往锥形瓶中加待测液时，锥形瓶中有少许水

D．振荡时锥形瓶中液滴飞溅出来?

练习册系列答案

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（2）乙同学也设计完成了另一个实验，证明氢氧化钠溶液与盐酸能够发生反应．在盛有25.00mL稀盐酸的锥形瓶中，用胶头滴管慢慢滴入氢氧化钠溶液，不断振荡，每加一滴溶液测定并记录一次溶液的pH值，直至氢氧化钠溶液过量．
①写出测定溶液pH值的操作方法：

用干净的玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸中间，将试纸的颜色与标准比色卡对照，读出溶液的pH

（填“甲同学”、“乙同学”、“甲乙两同学”）的实验能充分证明氢氧化钠溶液与盐酸发生了反应，请说明理由：

甲同学的实验有可能是酚酞遇氢氧化钠溶液直接变成红色，乙同学的实验，随着滴加氢氧化钠溶液，溶液的pH由小于7逐渐增大到7，这充分证明溶液中的盐酸因反应而消耗了

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Ⅱ：丙学生用0.100mol?L^-1氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸．他用移液管准确移取．
25.00mL未知浓度的盐酸置于一洁净的锥形瓶中，然后用0.100mol?L^-1的氢氧化钠溶液（指示剂为酚酞）进行滴定．滴定结果如下：

滴定次数	盐酸的体积/mL	NaOH溶液的体积/mL
滴定次数	盐酸的体积/mL	滴定前刻度/mL	滴定后刻度/mL
1	25.00	2.00	20.20
2	25.00	1.02	21.03
3	25.00	0.20	20.20

（1）根据以上数据计算出盐酸的物质的量浓度为

0.080

mol?L^-1．
（2）如果滴定的终点没有控制好，即NaOH溶液过量，溶液显深红色，如何补救？请设计实验方案．

用上述未知浓度的盐酸进行反滴，记录所需盐酸的体积

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根据反应2KMnO₄＋10FeSO₄＋8H₂SO₄2MnSO₄＋5Fe₂(SO₄)₃＋K₂SO₄＋8H₂O，可用作与酸碱中和滴定相同的仪器和操作方法测定绿矾中FeSO₄的质量分数．

实验步骤顺序如下：

①称取绿矾样品W g，配成100mL溶液．

②取25.0mL待测液，置于锥形瓶中，再加入适量H₂SO₄溶液供滴定使用．

③将m mol/L的标准KMnO₄溶液装入滴定液，调节液面刻度至a mL处．

④用标准KMnO₄溶液滴定待测液．

⑤该实验是用反应物自身颜色变化指示反应终点，到滴定终点时，滴定管内液面的高度为b mL．

⑥重复滴定操作2～3次．

⑦计算．

请根据以上实验步骤填写有关内容．

(1)实验步骤①中，应从下列仪器中选取的仪器是________．

A．托盘天平(含砝码、镊子)

B．50mL酸式滴定管

C．100mL量筒

D．100mL容量瓶

E．烧杯

F．胶头滴管

G．锥形瓶

H．玻璃棒

L．V形纸槽

J．药匙

(2)不能用________式滴定管盛放KMnO₄溶液，其原因是________．

(3)锥形瓶用蒸馏水洗净的标志是________；若锥形瓶未干燥，对实验结果的影响是：________(填“偏高”、“偏低”、“无影响”)．

(4)滴定时，两眼应注视________．

(5)绿矾中FeSO₄的质量分数为(FeSO₄%)________．

可溶性氯化物中氯含量的测定常采用莫尔法，此法是以K₂CrO₄为指示剂，用AgNO₃标准溶液进行滴定。其实验步骤为：

一、配制0.100 mol·L^-1 AgNO₃溶液

准确称取AgNO₃ 8.50 g，溶于500 mL不含氯离子的蒸馏水中，摇匀后，贮存于带玻璃塞的棕色试剂瓶中。

二、0.100 mol·L^-1 AgNO₃溶液的标定

准确称取0.585 g NaCl于100 mL烧杯中，用蒸馏水溶解后，定量转移入100 mL容量瓶中，加水稀释至刻度，摇匀。

取上述溶液25.00 mL 3份，分别置于锥形瓶中，加25 mL水，1 mL 5％K₂CrO₄溶液，在不断摇动下用AgNO₃溶液滴定，至溶液呈砖红色〔2Ag⁺+Ag₂CrO₄↓(砖红色)〕。实验测得三次所耗硝酸银溶液体积的平均值为26.32 mL。

三、氯化物试样中氯的测定

准确移取25.00 mL氯化物试液3份，分别置于锥形瓶中，加入25 mL水，1 mL 5％ K₂CrO₄溶液，在不断摇动下用AgNO₃标准溶液滴定至溶液呈砖红色。实验测得三次所耗硝酸银溶液的体积的平均值为13.16 mL。

回答下列问题：

(1)NaCl固体使用前，都要将其置于坩埚中加热，并用____________不断搅拌，待爆裂声停止后继续加热15分钟，稍冷后，再将坩埚放入干燥器中冷至室温备用。如此操作的主要目的是__________________________________。

(2)AgNO₃溶液需要标定的主要原因是_________________________________________。

(3)指示剂在溶液中存在下列平衡：2H⁺＋2＋H₂O，由此判断该滴定适宜的pH范围可能是____________。(填代号)

A.1—6.5 B.6.5—10.5 C.10.5—14

(4)用硝酸银滴定氯离子达到化学计量点时，c(Ag⁺)=c(Cl^-)，若此时要求不生成Ag₂CrO₄沉淀，c()最大不能超过____________ mol·L^-1，因此，实验中对指示剂的浓度有较高的要求。(已知：K_sp(AgCl)=1.8×10^-10，K_sp(Ag₂CrO₄)=1.8×10^-12)

(5)的黄色对滴定终点的判断没有影响的原因是____________________________。

(6)AgNO₃标准溶液的准确浓度为____________ mol·L^-1，可溶性氯化物中氯的含量为__________g·L^-1。

(7)滴定管用完后，要先用__________洗涤。原因是_______________________________。

（10分）某化学研究性学习小组拟测定食醋的总酸量（g/10mL），请你参与该小组的实验并回答相关问题。

[实验目的]测定食醋的总酸量

[实验原理]中和滴定

[实验用品]蒸馏水，市售食用白醋样品500mL（商标注明总酸量：3.50g/100mL~5.00g/100mL），0.1000mol/L NaOH标准溶液；100mL容量瓶，10mL移液管，碱式滴定管，铁架台，滴定管夹，锥形瓶，烧杯，酸碱指示剂（可供选用的有：甲基橙，酚酞，石蕊）。

[实验步骤]

①配制并移取待测食醋溶液

用10mL移液管吸取10mL市售白醋样品置于100mL容量瓶中，用处理过的蒸馏水稀释至刻度线，摇匀后用酸式滴定管取待测食醋溶液20mL，并移至锥形瓶中。

②盛装标准NaOH溶液

将碱式滴定管洗净后，用NaOH标准溶液润洗3次，然后加入NaOH标准溶液，排除尖嘴部分气泡后，使液面位于“0”刻度或“0”度以下。静置，读取数据并记录为NaOH标准溶液体积的初读数。

③滴定

往盛有待测食醋溶液的锥形瓶中的滴加某酸碱指示计2~3滴，滴定至终点。记录NaOH的终读数。重复滴定3次。

[数据记录]

[问题与思考]

（1）步骤①中用煮沸并迅速冷却的方法处理蒸馏水的目的是除去，防止其对实验结果的影响。

（2）步骤③中你选择的酸碱指示剂是，理由是。

（3）样品总酸量= g/100mL。

（4）导致实验结果偏大的主要原因是（填写序号）

①滴定终点时，仰视滴定管读数

②滴定后滴定管尖嘴处悬有一滴液体

③移液管用蒸馏水洗净后，就用来吸取待测液

④滴定前，碱式滴定管无气泡，滴定后产生气泡

⑤锥形瓶只用蒸馏水洗涤后仍留有少量蒸馏水

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