题目内容
硫化物在自然界中的部分循环关系如下．
（1）H2S在空气中可以燃烧．
已知：2H2S（g）+O2（g）═2S（s）+2H2O（g）△H=-442.38kJ/mol
S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-297.04kJ/mol
H2S（g）与O2（g）反应产生SO2（g）和H2O（g）的热化学方程式是 ．
（2）SO2是大气污染物，海水具有良好的吸收SO2的能力，其过程如下．
①SO2溶于海水生成H2SO3，H2SO3最终会电离出SO32-，其电离方程式是 ．
②SO32-可以被海水中的溶解氧氧化为SO42-．海水的pH会 （填“升高”、“不变”或“降低”）．
③为调整海水的pH，可加入新鲜的海水，使其中的HCO3-参与反应，其反应的离子方程式是 ．
④在上述反应的同时需要大量鼓入空气，其原因是 ．
（3）自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液，向地下深层渗透，遇到难溶的ZnS，慢慢转变为铜蓝（CuS），用化学用语表示由ZnS转变为CuS的过程： ．
（4）SO2和O2在H2SO4溶液中可以构成原电池，其负极反应式是 ．
（1）H2S在空气中可以燃烧．
已知：2H2S（g）+O2（g）═2S（s）+2H2O（g）△H=-442.38kJ/mol
S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-297.04kJ/mol
H2S（g）与O2（g）反应产生SO2（g）和H2O（g）的热化学方程式是
（2）SO2是大气污染物，海水具有良好的吸收SO2的能力，其过程如下．
①SO2溶于海水生成H2SO3，H2SO3最终会电离出SO32-，其电离方程式是
②SO32-可以被海水中的溶解氧氧化为SO42-．海水的pH会
③为调整海水的pH，可加入新鲜的海水，使其中的HCO3-参与反应，其反应的离子方程式是
④在上述反应的同时需要大量鼓入空气，其原因是
（3）自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液，向地下深层渗透，遇到难溶的ZnS，慢慢转变为铜蓝（CuS），用化学用语表示由ZnS转变为CuS的过程：
（4）SO2和O2在H2SO4溶液中可以构成原电池，其负极反应式是
考点：含硫物质的性质及综合应用,二氧化硫的化学性质
专题：元素及其化合物
分析：（1）①2H2S（g）+O2（g）═2S（s）+2H2O（g）△H=-442.38kJ/mol，
②S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-297.04kJ/mol，
由盖地定律可知，①+②×2可得2H2S（g）+3O2（g）═2SO2（g）+2H2O（g）；
（2）①H2SO3为弱酸，分步电离；
②SO32-可以被海水中的溶解氧氧化为SO42-，酸性增强；
③调整海水的pH，可加入新鲜的海水，使其中的HCO3-参与反应，发生氢离子与HCO3-的反应，降低pH；
④需要大量鼓入空气，增大氧气的浓度，结合平衡移动及反应速率分析；
（3）由ZnS转变为CuS，发生沉淀的转化；
（4）SO2和O2在H2SO4溶液中可以构成原电池，负极上二氧化硫失去电子．
②S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-297.04kJ/mol，
由盖地定律可知，①+②×2可得2H2S（g）+3O2（g）═2SO2（g）+2H2O（g）；
（2）①H2SO3为弱酸，分步电离；
②SO32-可以被海水中的溶解氧氧化为SO42-，酸性增强；
③调整海水的pH，可加入新鲜的海水，使其中的HCO3-参与反应，发生氢离子与HCO3-的反应，降低pH；
④需要大量鼓入空气，增大氧气的浓度，结合平衡移动及反应速率分析；
（3）由ZnS转变为CuS，发生沉淀的转化；
（4）SO2和O2在H2SO4溶液中可以构成原电池，负极上二氧化硫失去电子．
解答：
解：（1））①2H2S（g）+O2（g）═2S（s）+2H2O（g）△H=-442.38kJ/mol，
②S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-297.04kJ/mol，
由盖地定律可知，①+②×2可得2H2S（g）+3O2（g）═2SO2（g）+2H2O（g），则△H=-442.38kJ/mol+2×（-297.04kJ/mol）=-1036.46 kJ/mol，
所以热化学反应方程式为2H2S（g）+3O2（g）═2SO2（g）+2H2O（g）△H=-1036.46 kJ/mol，
故答案为：2H2S（g）+3O2（g）═2SO2（g）+2H2O（g）△H=-1036.46 kJ/mol；
（2）①H2SO3为弱酸，分步电离，电离方程式为H2SO3
HSO3-+H+、HSO3-
SO32-+H+，故答案为：H2SO3HSO3-+H+、HSO3-SO32-+H+；
②SO32-可以被海水中的溶解氧氧化为SO42-，由亚硫酸变为硫酸，酸性增强，则海水pH降低，故答案为：降低；
③调整海水的pH，可加入新鲜的海水，使其中的HCO3-参与反应，发生氢离子与HCO3-的反应，降低pH，离子反应为HCO3-+H+═CO2↑+H2O，
故答案为：HCO3-+H+═CO2↑+H2O；
④为提高脱硫海水的溶解氧，将SO32-氧化成为SO42-，有利于平衡H2SO3
HSO3-+H+、HSO3-
SO32-+H+正向移动，提高二氧化硫的转化率，同时起到加快反应速率的作用，则在上述反应的同时需要大量鼓入空气，
故答案为：提高脱硫海水的溶解氧，将SO32-氧化成为SO42-，有利于平衡H2SO3HSO3-+H+、HSO3- SO32-+H+正向移动，提高二氧化硫的转化率，同时起到加快反应速率的作用；
（3）由ZnS转变为CuS，发生沉淀的转化，可表示为
或ZnS（s）+Cu2+（aq）CuS（s）+Zn2+（aq），
故答案为：或ZnS（s）+Cu2+（aq）CuS（s）+Zn2+（aq）；
（4）SO2和O2在H2SO4溶液中可以构成原电池，负极上二氧化硫失去电子，负极反应式为SO2-2e-+2H2O═SO42-+4H+，故答案为：SO2-2e-+2H2O═SO42-+4H+．
②S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-297.04kJ/mol，
由盖地定律可知，①+②×2可得2H2S（g）+3O2（g）═2SO2（g）+2H2O（g），则△H=-442.38kJ/mol+2×（-297.04kJ/mol）=-1036.46 kJ/mol，
所以热化学反应方程式为2H2S（g）+3O2（g）═2SO2（g）+2H2O（g）△H=-1036.46 kJ/mol，
故答案为：2H2S（g）+3O2（g）═2SO2（g）+2H2O（g）△H=-1036.46 kJ/mol；
（2）①H2SO3为弱酸，分步电离，电离方程式为H2SO3
HSO3-+H+、HSO3-
SO32-+H+，故答案为：H2SO3HSO3-+H+、HSO3-SO32-+H+；②SO32-可以被海水中的溶解氧氧化为SO42-，由亚硫酸变为硫酸，酸性增强，则海水pH降低，故答案为：降低；
③调整海水的pH，可加入新鲜的海水，使其中的HCO3-参与反应，发生氢离子与HCO3-的反应，降低pH，离子反应为HCO3-+H+═CO2↑+H2O，
故答案为：HCO3-+H+═CO2↑+H2O；
④为提高脱硫海水的溶解氧，将SO32-氧化成为SO42-，有利于平衡H2SO3
HSO3-+H+、HSO3-
SO32-+H+正向移动，提高二氧化硫的转化率，同时起到加快反应速率的作用，则在上述反应的同时需要大量鼓入空气，故答案为：提高脱硫海水的溶解氧，将SO32-氧化成为SO42-，有利于平衡H2SO3
HSO3-+H+、HSO3- SO32-+H+正向移动，提高二氧化硫的转化率，同时起到加快反应速率的作用；（3）由ZnS转变为CuS，发生沉淀的转化，可表示为
或ZnS（s）+Cu2+（aq）CuS（s）+Zn2+（aq），故答案为：
或ZnS（s）+Cu2+（aq）CuS（s）+Zn2+（aq）；（4）SO2和O2在H2SO4溶液中可以构成原电池，负极上二氧化硫失去电子，负极反应式为SO2-2e-+2H2O═SO42-+4H+，故答案为：SO2-2e-+2H2O═SO42-+4H+．
点评：本题考查较综合，以含硫化合物的性质考查盖斯定律的计算、平衡移动、沉淀转化及电极反应等，综合性较强，注重化学反应原理中高考高频考点的考查，注意知识的迁移应用，题目难度中等．
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