Question

已知合成氨反应为：N₂+3H_2?2NH₃，在一定温度下，向2L密闭容器中，加入2molN₂和5molH₂，一定条件下使之反应，经过2min后测得NH₃为0.4mol，求：
（1）用NH₃和H₂表示这2min内该反应的反应速率分别是多少？
（2）2min 后N₂的物质的量浓度是多少？

Answer 1

考点：反应速率的定量表示方法

专题：化学反应速率专题

分析：依据化学平衡的三段式列式计算得到平衡物质的量，
            N₂ +3H₂ =2 NH₃，
起始量（mol）2      5        0
变化量（mol）0.2    0.6      0.4
平衡量（mol）1.8    4.4      0.4
结合反应速率、浓度概念计算．

解答： 解：向2L密闭容器中，加入2molN₂和5molH₂，一定条件下使之反应，经过2min后测得NH₃为0.4mol，则
               N₂ +3H₂ =2 NH₃，
起始量（mol）2      5        0
变化量（mol）0.2    0.6      0.4
平衡量（mol）1.8    4.4      0.4
（1）用NH₃表示这2min内该反应的反应速率=

0.4mol 2L

2min

=0.1mol/L?min；
H₂表示这2min内该反应的反应速率=

0.6mol 2L

2min

=0.15mol/L?min；
答：用NH₃和H₂表示这2min内该反应的反应速率分别是0.1mol/L?min、0.15mol/L?min；
（2）2min 后N₂的物质的量浓度=

1.8mol

2L

=0.9mol/L，答：2min 后N₂的物质的量浓度是0.9mol/L．

点评：本题考查了化学平衡的计算应用，平衡三段式计算方法是解题关键．题目较简单．