题目内容
15．在一支大试管中盛有5mL 0.5mol/L的Al2（SO4）3溶液，进行以下实验：（1）向试管中滴加氨水至过量，现象产生白色沉淀，离子方程式Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+．
（2）将（1）中沉淀分为两份，其中一份加入稀盐酸，反应离子方程式Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O；
向另一份中加入NaOH溶液，现象白色沉淀消失，反应的化学方程式为Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．
分析 （1）硫酸铝与氨水反应生成氢氧化铝沉淀和硫酸铵；
（2）氢氧化铝为两性氢氧化物，与盐酸反应生成氯化铝和水，与氢氧化钠反应生成水和偏铝酸钠．
解答 解：（1）硫酸铝与氨水反应生成氢氧化铝沉淀和硫酸铵，离子方程式：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+；现象产生白色沉淀；
故答案为：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+；现象产生白色沉淀；
（2）氢氧化铝为两性氢氧化物，与盐酸反应生成氯化铝和水，离子方程式：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O；
与氢氧化钠反应生成水和偏铝酸钠，离子方程式：Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O，现象白色沉淀消失；
故答案为：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O；白色沉淀消失；Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．
点评 本题考查了离子方程式的书写，侧重考查铝及其化合物参加的离子反应，明确氢氧化铝的性质是解题关键，题难度不大．
练习册系列答案
相关题目
5．
硫代硫酸钠（Na2S2O3）可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得．
已知：
①Na2S2O3在酸性溶液中不能稳定存在；
②硫代硫酸钠与碘反应的离子方程式为：2S2O32-+I2→S4O62-+2I-
（Ⅰ）制备Na2S2O3•5H2O
①打开K1，关闭K2，向放有铜片的圆底烧瓶中加入足量浓硫酸，加热．圆底烧瓶中发生反应的化学方程式Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
②C中混合液被气流搅动，反应一段时间后，硫粉的量逐渐减少．
C中碳酸钠的作用是提供碱性环境，作反应物．D中可能发生的离子反应方程式为：SO2+2OH-=SO32-+H2O、CO2+2OH-=CO32-+H2O．“停止C中的反应”的操作
是打开K2，关闭K1．
③过滤C中的混合液．将滤液加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、烘干，得到产品．
④装置B中盛放的试剂是（填化学式）NaOH溶液，其作用是在C中的反应停止后，吸收A中产生的多余SO2，防止空气污染．
（Ⅱ）用I2的标准溶液测定产品的纯度取5.5g产品，配制成100mL溶液．取10.00mL溶液，以淀粉溶液为指示剂，用浓度为0.050mol/L I2的标准溶液进行滴定，相关数据记录如下表所示．
滴定时，达到滴定终点的现象是加入最后一滴I2标准溶液后，溶液变蓝，且半分钟内颜色不改变．Na2S2O3•5H2O在产品中的质量分数是90.2%（用百分数表示，且保留1位小数）．
硫代硫酸钠（Na2S2O3）可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得．已知：
①Na2S2O3在酸性溶液中不能稳定存在；
②硫代硫酸钠与碘反应的离子方程式为：2S2O32-+I2→S4O62-+2I-
（Ⅰ）制备Na2S2O3•5H2O
①打开K1，关闭K2，向放有铜片的圆底烧瓶中加入足量浓硫酸，加热．圆底烧瓶中发生反应的化学方程式Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
②C中混合液被气流搅动，反应一段时间后，硫粉的量逐渐减少．
C中碳酸钠的作用是提供碱性环境，作反应物．D中可能发生的离子反应方程式为：SO2+2OH-=SO32-+H2O、CO2+2OH-=CO32-+H2O．“停止C中的反应”的操作
是打开K2，关闭K1．
③过滤C中的混合液．将滤液加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、烘干，得到产品．
④装置B中盛放的试剂是（填化学式）NaOH溶液，其作用是在C中的反应停止后，吸收A中产生的多余SO2，防止空气污染．
（Ⅱ）用I2的标准溶液测定产品的纯度取5.5g产品，配制成100mL溶液．取10.00mL溶液，以淀粉溶液为指示剂，用浓度为0.050mol/L I2的标准溶液进行滴定，相关数据记录如下表所示．
| 编号 | 1 | 2 | 3 |
| 溶液的体积/mL | 10.00 | 10.00 | 10.00 |
| 消耗I2标准溶液的体积/mL | 19.95 | 17.10 | 20.05 |
6．同温同压下，等质量的SO2和CO2相比较，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 体积比1：1 | B． | 体积比11：16 | C． | 分子个数比1：1 | D． | 密度比11：16 |
（或碳碳双键）．
．
．
为起始原料制备
的合成路线
．
20．下列各组中的两种无色透明溶液，不能通过相互滴加鉴别的是（ ）
| A． | AlCl3、KOH | B． | KAlO2、HCl | C． | KHCO3、HNO3 | D． | Na2CO3、HCl |
7．设阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法中正确的是（ ）
| A． | 1L0.1mol/L乙酸溶液中 H+数为0.1NA | |
| B． | 16g甲烷分子中所含质子数为10NA | |
| C． | 0.1molCnH2n+2中含有的C-C键数为0.1nNA | |
| D． | 标准状况下，2.24LCHCl3含有的分子数为0.1NA |
4．[实验化学]乙酰苯胺为无色晶体，有“退热冰”之称．其制备原理为：
+CH3COOH$\stackrel{△}{→}$
+H2O
已知：①苯胺易被氧化； ②苯胺、醋酸和乙酰苯胺的部分物理性质如表：
制备乙酰苯胺的实验步骤如下：
步骤1：在下图1装置的圆底烧瓶中，加入6.0mL苯胺、9.0mL冰醋酸及0.2g锌粉．
步骤2：控制温度计示数约105℃，小火加热回流1h．
步骤3：趁热将反应混合物倒入盛有100mL冷水的烧杯中，抽滤，洗涤，得到粗产品．
步骤4：通过重结晶提纯粗产品后，获得无色片状晶体，干燥后得目标产品．
（1）仪器a的名称为冷凝管．
（2）步骤1中加入锌粉的作用是防止苯胺被氧化，同时起着沸石的作用．
（3）步骤2中控制温度计示数约105℃的原因是乙酸有挥发性，温度过高，乙酸蒸出，降低了反应物的利用率，而温度过低，不能除去反应生成水．
（4）步骤3中，抽滤装置如图2所示，仪器c的名称是吸滤瓶，当过滤的溶液具有强酸性、强碱性或强氧化性时要用玻璃纤维代替滤纸或用玻璃砂漏斗代替布氏漏斗，停止抽滤时的操作为先旋开安全瓶d上的旋塞恢复常压然后关闭抽气泵．
+CH3COOH$\stackrel{△}{→}$
+H2O已知：①苯胺易被氧化； ②苯胺、醋酸和乙酰苯胺的部分物理性质如表：
| 试剂名称 | 熔点℃ | 沸点℃ | 溶解度（20℃） |
| 苯胺 | -6.2 | 184.4 | 稍溶于水（3.4g），与乙醇、乙醚、苯混溶 |
| 乙酸 | 16.7 | 118 | 易溶于水、乙醇、乙醚等 |
| 乙酰苯胺 | 114～116 | 280～290 | 0.46g |
步骤1：在下图1装置的圆底烧瓶中，加入6.0mL苯胺、9.0mL冰醋酸及0.2g锌粉．
步骤2：控制温度计示数约105℃，小火加热回流1h．
步骤3：趁热将反应混合物倒入盛有100mL冷水的烧杯中，抽滤，洗涤，得到粗产品．
步骤4：通过重结晶提纯粗产品后，获得无色片状晶体，干燥后得目标产品．
（1）仪器a的名称为冷凝管．
（2）步骤1中加入锌粉的作用是防止苯胺被氧化，同时起着沸石的作用．
（3）步骤2中控制温度计示数约105℃的原因是乙酸有挥发性，温度过高，乙酸蒸出，降低了反应物的利用率，而温度过低，不能除去反应生成水．
（4）步骤3中，抽滤装置如图2所示，仪器c的名称是吸滤瓶，当过滤的溶液具有强酸性、强碱性或强氧化性时要用玻璃纤维代替滤纸或用玻璃砂漏斗代替布氏漏斗，停止抽滤时的操作为先旋开安全瓶d上的旋塞恢复常压然后关闭抽气泵．
5．在标准状况下，将VL气体（摩尔质量是Mg/mol）溶于0.1L水中，所得溶液的密度为dg/mL，则此溶液的物质的量浓度为（ ）
| A． | $\frac{V•d}{MV+2240}$mol/L | B． | $\frac{M•V}{2240（V+0.1）d}$mol/L | ||
| C． | $\frac{100V•d•M}{MV+2240}$mol/L | D． | $\frac{1000V•d}{MV+2240}$mol/L |