Question

20．短周期主族元素A、B、X、Y的原子序数依次增大，A、B、X、Y原子的最外层电子数之和为18，A原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，X²⁺与B^2-具有相同的电子层结构．下列说法正确的是（　　）

• A． 单质的沸点：B＞X
• B． B、X、Y的原子半径大小顺序为：X＞Y＞B
• C． A的最高价氧化物对应的水化物的酸性强于Y的
• D． B分别与X、Y形成的化合物中化学键类型相同

Answer 1

分析 短周期主族元素A、B、X、Y的原子序数依次增大，A原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，A为C元素；X²⁺与B^2-具有相同的电子层结构，X为Mg元素，B为O元素；A、B、X、Y原子的最外层电子数之和为18，则Y的最外层电子数为18-4-2-6=6，则Y为S元素，以此来解答．

解答 解：由上述分析可知，A为C，B为O，X为Mg，Y为S，
A．常温下Mg为固体，氧气为气体，则单质的沸点：B＜X，故A错误；
B．电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小，则B、X、Y的原子半径大小顺序为：X＞Y＞B，故B正确；
C．非金属性S＞C，A的最高价氧化物对应的水化物的酸性弱于Y的，故C错误；
D．MgO只含离子键，二氧化硫含共价键，故D错误；
故选B．

点评 本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握原子结构、元素的位置推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大．