Question

1.00L 1.00mol•L^﹣1 NaOH溶液与足量的稀盐酸反应，放出 57.4kJ的热量．表示该反应的中和热的热化学方程式正确的是（　　）

	A．	NaOH+HCl═NaCl+H2O△H=+57.4kJ•mol﹣1
	B．	NaOH+HCl═NaCl+H2O△H=﹣57.4 kJ•mol﹣1
	C．	NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=+57.4 kJ•mol﹣1
	D．	NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=﹣57.4 kJ•mol﹣1

Answer 1

考点：

热化学方程式．

专题：

化学反应中的能量变化．

分析：

1.00L 1.00mol•L^﹣1 NaOH溶液与足量的稀盐酸反应，放出 57.4kJ的热量，中和热是强酸强碱反应生成1mol水放出的热量书写；

A、酸碱反应是放热反应；

B、热化学方程式需要标注物质聚集状态，焓变是对应化学方程式计量数条件下的反应热效应；

C、酸碱反应是放热反应；

D、依据热化学方程式和中和热概念书写热化学方程式，标注物质聚集状态和反应的焓变．

解答：

解：A、酸碱中和反应是放热反应，故A错误；

B、1.00L 1.00mol•L^﹣1 NaOH溶液与足量的稀盐酸反应，放出 57.4kJ的热量，反应的热化学方程式为：NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H₂O（l）△H=﹣57.4kJ/mol，故B错误；

C、酸碱中和反应是放热反应，故C错误；

D、1.00L 1.00mol•L^﹣1 NaOH溶液与足量的稀盐酸反应，放出 57.4kJ的热量，反应的热化学方程式为：NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H₂O（l）△H=﹣57.4kJ/mol，故D正确；

故选D．

点评：

本题考查热化学方程式的书写方法和注意问题，关键是对应化学方程式计量数条件下的焓变计算，题目较简单．