Question

（1）在100℃时，PH=7呈　　性．

（2）碳酸钠溶液呈碱性的原因，用离子方程式表示：　　．

（3）氯化铝溶液呈酸性的原因，用离子方程式表示：　　

（4）写电离方程式NaHCO₃

（5）由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8KJ，写出该反应的热化学方程式：　　．

Answer 1

考点：

盐类水解的原理；电离方程式的书写；有关反应热的计算；水的电离．

分析：

（1）依据溶液中离子积常数可知，常温下Kw=10^﹣14，升高温度促进水的电离，氢离子浓度增大，pH减小，中性溶液pH＜7．

（2）碳酸钠为强碱弱酸盐，碳酸根离子水解而使其溶液呈碱性；

（3）氯化铝为强酸弱碱盐，铝离子水解导致溶液呈酸性；

（4）碳酸氢钠为强电解质，溶液中电离出钠离子和碳酸氢根离子；

（5）根据热化学方程式的书写原则写出氢气燃烧生成气态水的热化学方程式；

解答：

解：（1）常温下Kw=10^﹣14，升高温度促进水的电离，氢离子浓度增大，pH减小，中性溶液pH＜7，在100℃时，pH=7呈碱性，

故答案为：碱；

（2）碳酸钠为强碱弱酸盐，碳酸根离子水解而使其溶液呈碱性，水解方程式为CO₃^2﹣+H₂O⇌HCO₃^﹣+OH^﹣，故答案为：CO₃^2﹣+H₂O⇌HCO₃^﹣+OH^﹣；

（3）氯化铝为强酸弱碱盐，铝离子水解导致溶液呈酸性，水解方程式为Al³⁺+3H₃O⇌Al（OH）₃+3H⁺，

故答案为：Al³⁺+3H₃O⇌Al（OH）₃+3H⁺；

（4）碳酸氢钠属于强电解质，溶液中完全电离，碳酸氢钠的电离方程式为：NaHCO₃═Na⁺+HCO₃^﹣，

故答案为：NaHCO₃═Na⁺+HCO₃^﹣．

（5）氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，该反应的热化学方程式为：H₂（g）+O₂（g）═H₂O（g）△H=﹣241.8kJ/mol，

故答案为：H₂（g）+O₂（g）═H₂O（g）△H=﹣241.8kJ/mol；

点评：

本题考查电离、水解及其热化学方程式的书写，难度不大，注意掌握热化学方程式的书写，物质聚集状态的分析判断，题目较简单．