题目内容
在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
| t℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
| K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为 ；
（2）反应是 反应．（选填“吸热”、放热）．
（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 ．
a．容器中压强不变 b．混合气体中c（CO）不变
c．v正（H2）=v逆（H2O） d．c（CO2）=c（CO）
（4）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）•c（CH2）=c（CO）•c（H2O），试判断此时的温度为 ℃
考点：
化学平衡常数的含义；化学平衡状态的判断．
专题：
化学平衡专题．
分析：
（1）根据化学平衡常数的概念来书写；
（2）根据温度对化学平衡、化学平衡常数的影响来回答；
（3）化学平衡状态的标志：正逆反应速率相等；
（4）根据浓度熵和平衡常数的关系来回答．
解答：
解：（1）因平衡常数等于生成物的浓度幂之积除以反应物的浓度幂之积，所以
，故答案为：；
（2）化学平衡常数的大小只与温度有关，升高温度，平衡向吸热的方向移动，由表可知：升高温度，化学平衡常数增大，说明化学平衡正向移动，因此正反应方向吸热，
故答案为：吸热；
（3）a、反应是一个反应前后体积不变的反应，压强的改变不会要引起平衡移动，故a错误；
b、化学平衡时，各组分的浓度不随时间的改变而改变，故b正确；
c、化学平衡状态的标志是v正=v逆，所以v正（H2）=v逆（H2O）表明反应达到平衡状态，故c正确；
d、c（CO2）=c（CO）时，不能表明正逆反应速率相等，不一定达到了平衡状态，故d错误．
故选bc；
（4）平衡浓度符合下式c（CO2）•c（CH2）=c（CO）•c（H2O）时，浓度熵和平衡常数相等均等于1，平衡常数只值受温度的影响，当K=1时，根据表中数据，所以温度是830℃，
故答案为：830．
点评：
本题考查学生化学平衡成熟的含义和表达式的书写知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大．
开心蛙口算题卡系列答案在1LK2SO4和CuSO4的混合溶液中，c（SO42﹣）=2.0mol•L﹣1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4L（标况）气体，则原溶液中K+的物质的量浓度为（ ）
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| A． | 2.0mol•L﹣1 | B． | 1.5mol•L﹣1 | C． | 1.0mol•L﹣1 | D． | 0.5mol•L﹣1 |
碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用．锌﹣锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）═Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s），下列说法错误的是（ ）
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| A． | 电池工作时，锌失去电子 |
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| B． | 电池正极的电极反应式为：2MnO2（s）+H2O（l）+2e﹣═Mn2O3（s）+2OH﹣（aq） |
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| C． | 电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极 |
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| D． | 外电路中每通过O.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g |
用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是（ ）
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| A． | 加热 |
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| B． | 不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸 |
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| C． | 滴加少量CuSO4溶液 |
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| D． | 不用铁片，改用铁粉 |
下列共价化合物中，共价键的键能最大的是（ ）
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| A． | HCl | B． | HF | C． | HBr | D． | HI |
右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是（ ）
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| A． | 常压下五种元素的单质中，Z单质的沸点最高 |
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| B． | Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同 |
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| C． | W的氢化物的沸点比X的氢化物的沸点高 |
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| D． | Y元素的非金属性比W元素的非金属性强 |
1.00L 1.00mol•L﹣1 NaOH溶液与足量的稀盐酸反应，放出 57.4kJ的热量．表示该反应的中和热的热化学方程式正确的是（ ）
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| A． | NaOH+HCl═NaCl+H2O△H=+57.4kJ•mol﹣1 |
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| B． | NaOH+HCl═NaCl+H2O△H=﹣57.4 kJ•mol﹣1 |
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| C． | NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=+57.4 kJ•mol﹣1 |
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| D． | NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=﹣57.4 kJ•mol﹣1 |