Question

关于下列各图的叙述不正确的是（　　）

表  丙
化学方程式	平衡常数K
F2+H2?2HF	6.5×1095
Cl2+H2=2HCl	2.6×1033
Br2+H2?2HBr	1.9×1019
I2+H2?2HI	8.7×102

• A、已知1molCO燃烧放出的热为283kJ，2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）；△H=-483.6kJ/mol则图甲表示CO和H₂O（g）生成CO₂和H₂的能量变化
• B、某温度下，pH=11的NH₃?H₂O和pH=1的盐酸等体积混合后（不考虑混合后溶液体积的变化）恰好完全反应，反应后的溶液中NH₄⁺、NH₃?H₂O与NH₃三种微粒的平衡浓度之和为0.045mol?Lˉ¹
• C、在常温下，X₂（g）和H₂反应生成HX的平衡常数如表丙所示，仅依据K的变化，就可以说明在相同条件下，平衡时X₂（从F₂到I₂）的转化率逐减小，且X₂与H₂反应的剧烈程度逐渐减弱
• D、图乙中曲线表示常温下向弱酸HA的稀溶液中加水稀释过程中，

  c(A-)

  c(HA)

  的变化情况

Answer 1

考点：反应热和焓变,化学平衡的影响因素,弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：图示题

分析：A、据盖斯定律求出CO和H₂O（g）生成CO₂和H₂的能量变化，再据图分析；
B、pH=11的NH₃?H₂O和pH=1的盐酸等体积混合后（不考虑混合后溶液体积的变化）恰好完全反应，溶质为NH₄Cl溶液，据物料守恒分析；
C、平衡常数越大，说明正反应进行的越彻底，反应物越剧烈；
D、弱酸加水稀释时，促进弱酸的电离．

解答： 解：A、据已知反应，求得1molCO和1molH₂O（g）生成1molCO₂和1molH₂放热41.2KJ，故A正确；
B、pH=11的NH₃?H₂O和pH=1的盐酸等体积混合后（不考虑混合后溶液体积的变化）恰好完全反应，溶质为NH₄Cl溶液，溶液中NH₄⁺、NH₃?H₂O与NH₃三种微粒的平衡浓度之和等于氯离子浓度，为0.05mol/L，故B错误；
C、平衡常数越大，说明正反应进行的越彻底，反应物越剧烈，故C正确；
D、弱酸加水稀释时，促进弱酸的电离，导致A离子浓度比HA浓度减小慢，故D正确；
故选B．

点评：本题考查了盖斯定律的应用、离子浓度大小比较、平衡常数的意义、弱电解质的平衡移动，题目难度中等．