题目内容

给CH3COOH、C2H518OH和浓硫酸的混合物加热，一段时间后，18O存在于（　　）
A、只存在乙酸分子中
B、存在于乙酸乙酯、乙醇中
C、只存在于乙醇分子中
D、只存在于水分子中
考点：乙酸乙酯的制取
专题：有机反应
分析：羧酸跟醇的酯化反应是可逆的，羧酸跟醇的反应过程一般是：羧酸分子中的羟基与醇分子中羟基的氢原子结合成水，其余部分互相结合成酯，即酸去羟基醇去羟基氢．
解答： 解：乙酸与乙醇反应乙酸提供羟基，醇提供羟基氢原子，结合生成水，其余部分互相结合成酯，所以乙酸与乙醇反应方程式为CH3COOH+CH3CH218OH
浓硫酸
△
CH3CO18OCH2CH3+H2O，由于酯化反应是可逆反应，故乙醇仍存在，故18O只存在于乙醇和乙酸乙酯中．
故选B．
点评：本题考查酯化反应的原理与特点，难度不大，注意羧酸跟醇的酯化反应是可逆的，羧酸跟醇的反应过程一般是：羧酸分子中的羟基与醇分子中羟基的氢原子结合成水，其余部分互相结合成酯．
练习册系列答案
相关题目
关于下列各图的叙述不正确的是（　　）
表  丙
化学方程式平衡常数K
F2+H2?2HF6.5×1095
Cl2+H2=2HCl2.6×1033
Br2+H2?2HBr1.9×1019
I2+H2?2HI8.7×102
A、已知1molCO燃烧放出的热为283kJ，2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H=-483.6kJ/mol则图甲表示CO和H2O（g）生成CO2和H2的能量变化
B、某温度下，pH=11的NH3?H2O和pH=1的盐酸等体积混合后（不考虑混合后溶液体积的变化）恰好完全反应，反应后的溶液中NH4+、NH3?H2O与NH3三种微粒的平衡浓度之和为0.045mol?Lˉ1
C、在常温下，X2（g）和H2反应生成HX的平衡常数如表丙所示，仅依据K的变化，就可以说明在相同条件下，平衡时X2（从F2到I2）的转化率逐减小，且X2与H2反应的剧烈程度逐渐减弱
D、图乙中曲线表示常温下向弱酸HA的稀溶液中加水稀释过程中，
c(A-)
c(HA)
的变化情况
在HF、H2O、NH3、CH4、CO32-、CO2、HI分子中
（1）CO32-的价层电子对的空间构型为
 

（2）以极性键相结合，具有正四面体结构的非极性分子是
 
．
（3）以极性键相结合，具有三角锥型结构的极性分子是
 
．
（4）以极性键相结合，具有V型结构的极性分子是
 
．
（5）以极性键相结合，而且分子极性最大的是
 
．
逻辑推理是化学学习中常用的一种思维方法，以下推理中正确的是（　　）
A、单质都是由同种元素组成的，只含一种元素的物质一定是纯净物
B、金属铝排在金属活动性顺序表中氢元素的前面，铝与酸反应一定放出氢气
C、中和反应都有盐和水生成，有盐和水生成的反应都属于中和反应
D、氧化物中都含有氧元素，含氧元素的化合物不一定是氧化物
化学与生活密切相关．下列说法中不正确的是（　　）
A、塑料、橡胶、纤维都是有机高分子化合物
B、核电站泄露的放射性物质131I和127I互为同位素，化学性质相似
C、以NO和NO2为主的氮氧化物是形成光化学烟雾和酸雨的一个重要原因
D、氢氧化铁胶体、含PM2.5（是指大气中直径接近于2.5×10-5m的细颗粒物）的大气均具有丁达尔效应
（1）下列是几种不同类型的漏斗（图1），用途有差异．

①粗盐提纯用到的是（填序号，下同）
 
．
②用CCl4从溴水中提取溴用到的是
 
．
③实验室制氢气常用到
 
．
（2）在试管中加入3mL乙醇，然后边振荡试管边慢慢加入2mL浓硫酸和2mL乙酸，按如图2所示连接好装置进行实验，以制取乙酸乙酯．
①试管乙中盛放的溶液是
 
．
②②写出乙醇与乙酸反应的化学方程式
 
．
③实验完成后，试管乙的液面上有透明的不溶于水的油状液体产生．若分离10mL该液体混合物需要用到的主要玻璃仪器是
 
，这种方法叫做
 
．
实验室合成乙酸乙酯的步骤如下：在圆底烧瓶内加入乙醇、浓硫酸和乙酸，瓶口竖直安装通有冷却水的冷凝管（如图1），一段时间后换成蒸馏装置（如图2）进行蒸馏，得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品，请回答下列问题：

（1）在图1烧瓶中除了加入乙醇、浓硫酸和乙酸外，还应放入
 
，目的是
 
．冷凝管的作用是
 
．
（2）图2中冷凝水应从
 
口进．
（3）现设计分离以上粗产品的操作步骤如图3．已知a为饱和碳酸钠溶液，①为分液．请回答：
试剂b是
 
；分离方法③是
 
．
（4）某化学课外小组设计了图4所示的制取乙酸乙酯的装置（图中的铁架台、铁夹、加热装置已略去），与图装置相比，主要优点有（写一点）：
 
．
如图所示为制取乙酸乙酯的实验装置改进图，请回答下列问题
（1）实验原理的揭示：
①乙酸与乙醇在催化剂存在的条件下加热可以发生酯化反应生成乙酸乙酯（酯化反应一般是放热反应），请用氧同位素示踪法写出乙酸与乙醇发生酯化反应的化学方程式
 

②能否用氢同位素示踪法揭示酯化反应原理？
若填“能”请写出相应的化学方程式
 

若填“否“请写现相应的原因：
 

（2）反应温度的确定
实验表明：合成乙酸乙酯温度应控制在85℃左右为宜．请回答：
实验温度高于85℃不宜的原因（答两点）：
 

（3）催化剂的选择：
通过使用不同催化剂对反应时间的比较，可知NaHSO4?H2O催化效果比浓硫酸好．请说明NaHSO4?H2O作催化剂的优点
 

（4）实验装置的比较：
①利用上述装置把反应原料一次性投入到反应器中，加热回流一段时间后再蒸出产物，这种装置与教材反应装置相比较突出的优点是：
 

②止水夹打开或关闭的顺序是：先
 
K1，
 
K2，再
 
K1，
 
K2（填“打开”或“关闭”）
③自来水流方向是：进水管连接
 
端与
 
端（填“A”、“B”、“C”或“D”）
（5）酯层厚度的标定：
加热回流一段时间后再蒸发产物，为了更好地测定有机层厚度，可预先向饱和碳酸钠溶液中加入一滴
 
试液，现象是：
 
．
已知298K时，Mg（OH）2的溶度积常数KSP=5.6×10-12，取适量的MgCl2溶液，加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡，测得pH=13.0，则下列说法不正确的是（　　）
A、所得溶液中的c （H+）=10-13mol/L
B、所得溶液中由水电离产生的c （OH-）=10-13 mol/L
C、所加的烧碱溶液的pH=13.0
D、所得溶液中的c （Mg2+）=5.6×10-10 mol/L

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网