题目内容

下列有关说法正确的是（ ）

A．AlCl3溶液蒸干、灼烧至恒重，最终剩余固体是AlCl3

B．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c(Ba2＋)增大

C．将纯水加热至较高温度，KW变大、pH变小、呈酸性

D．锅炉中沉积的CaSO4可用饱和Na2CO3溶液浸泡，再将不溶物用稀盐酸溶解除去

练习册系列答案
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在一定条件下，RO3－与R－发生如下反应：RO3－＋5R－＋6H＋===3R2＋3H2O，下列关于R元素及单质的叙述，正确的是

A．R可能位于VA族

B．R的氢化物的水溶液一定属于强酸

C．RO3－中的R只能被还原

D．R的氢化物的水溶液可能显碱性

实验室用氧化锌矿粉（主要含ZnO、FeCO3、CuO等）制备碱式碳酸锌[Zn2(OH)2CO3]，并将其用于合成氨工艺脱硫研究。

（1）“酸浸”时保持H2SO4过量的目的是 ；

（2）写出氧化时的离子方程式： ；

（3）流程中调节pH=5.4所加试剂X为 （填序号）；

A．NaOH B．ZnO C．ZnCO3

滤渣1的成分为 （写化学式）；

（4）上述流程中的“滤液”可以用作化肥，该滤液的主要成分为 （填化学式）；

（5）合成氨原料气脱硫原理如图，碱式碳酸锌吸收硫化氢的化学方程式为 。

短周期元素甲、乙、丙、丁的原子半径依次增大，其氢化物中甲、乙、丙、丁的化合价如右表所示。下列说法中正确的是

A.元素非金属性：甲<乙

B.含氧酸的酸性：乙<丁

C.氢化物的沸点：甲>丁

D.丙所形成的单质可能互为同位素

下列关于甲、乙、丙、丁四种仪器装置的有关用法，其中不合理的是( )

A．甲装置：可用来证明硫的非金属性比硅强

B．乙装置：橡皮管的作用是能使水顺利流下

C．丙装置：用图示的方法能检查此装置的气密性

D．丁装置：可在瓶中先装入某种液体收集NO气体

在新制饱和氯水中，若只改变某一条件，下列叙述正确的是

A．再通入少量氯气，c（H+）/c（ClO-）减小

B．加入少量的碳酸钠粉末，pH增大，溶液漂白性增强

C．加入少量固体NaOH，一定有c（Na+）＝c（ Cl-）＋c（ClO- ）

D．加入少量水，水的电离平衡向逆反应方向移动

某学生用NAHCO3和KHCO3组成的某混合物进行实验，测得如下数据（盐酸的物质的量浓度相等），下列分析推理不正确的是

50ml盐酸

50ml盐酸

50ml盐酸

m（混合物）

9.2g 

15.7g 

27.6g 

VCO2（标况）

2.24L 

3.36L 

3.36L 

A．15.7g混合物恰好与盐酸完全反应

B．盐酸的物质的量浓度为3.0mol·L-1

C．加入混合物9.2g时盐酸过量

D．根据表中数据能计算出混合物中NAHCO3的质量分数

2.16g X2O5中含有0.1mol氧原子，则X的相对原子质量为

A．21.6 B．28

C．14 D．31

某溶液可能含有Cl－、SO42－、CO32－、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。取该溶液100mL，加入过量NaOH，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中

A．至少存在5种离子

B．Clˉ一定存在，且c（Clˉ）≥0.4mol/L

C．SO42ˉ、NH4+一定存在，CO32－可能存在

D．CO32ˉ、Al3+一定不存在，K+ 一定存在

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