在一定条件下.RO3-与R-发生如下反应:RO3-+5R-+6H+===3R2+3H2O.下列关于R元素及单质的叙述.正确的是A．R可能位于VA族B．R的氢化物的水溶液一定属于强酸C．RO3-中的R只能被还原D．R的氢化物的水溶液可能显碱性题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

在一定条件下，RO3－与R－发生如下反应：RO3－＋5R－＋6H＋===3R2＋3H2O，下列关于R元素及单质的叙述，正确的是

A．R可能位于VA族

B．R的氢化物的水溶液一定属于强酸

C．RO3－中的R只能被还原

D．R的氢化物的水溶液可能显碱性

练习册系列答案

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烟气脱硫（SO2）脱硝（NOx）一体化技术是大气污染防治研究的热点。烟气中NO通常占NOx总量的90%以上，但NO的脱除难度较大。某研究小组探究用次氯酸钙溶液同时脱除烟气中SO2和NO的方法。

脱硫：Ca(ClO)2(aq) + 2SO2(g) + 2H2O(l)=CaSO4(s) + H2SO4(aq) + 2HCl(aq) Ⅰ

脱硝：3Ca(ClO)2(aq) + 4NO(g) + 2H2O(l)=3CaCl2(aq) + 4HNO3(aq) Ⅱ

请回答：

（1）脱硫过程涉及的各化学反应及其ΔH如下：

SO2(g) + H2O(l) H2SO3(aq) ΔH=a

Ca(ClO)2(aq) + H2SO3(aq) = CaSO3(s) + 2HClO(aq) ΔH=b

CaSO3(s) + HClO(aq) = CaSO4(s) + HCl(aq) ΔH=c

H2SO3(aq) + HClO(aq) = H2SO4(aq) + HCl(aq) ΔH=d

脱硫反应Ⅰ的ΔH1= 。

（2）脱硫反应Ⅰ和脱硝反应Ⅱ的平衡常数随温度的变化如下图所示：

①判断反应Ⅱ的ΔS2 0、ΔH2 0（填<、=或>），指出有利于自发进行的温度条件是（填“较高温度”或“较低温度”）。

②预测用次氯酸钙溶液脱硫脱硝反应进行的程度并说明理由。

（3）与NaClO溶液吸收法相比，Ca(ClO)2法更能促进脱硫反应进行，理由是。

（4）与NaOH溶液吸收法相比，Ca(ClO)2法的脱硫脱硝效率更高，理由是。

将等物质的量浓度、等体积的Ba(OH)2溶液与盐酸混合后，滴入紫色石蕊试液，溶液呈

A．紫色 B．红色 C．蓝色 D．无色

以食盐为原料进行生产并综合利用的某些过程如下图所示。

（1）除去粗盐中的Ca2+、Mg2+和SO42-离子，加入下列沉淀剂的顺序是（填字母）。

a．Na2CO3 b．NaOH c．BaCl2

（2）将滤液的pH调至酸性除去的离子是。

（3）电解饱和食盐水可得到H2和另外两种产物，这两种物质相互反应的离子方程式为，欲从饱和食盐水中获得食盐晶体，可采用的实验方法是。

（4）气体X可增大饱和食盐水吸收CO2的量，有利于NaHCO3晶体的生成和析出，X的化学式是。

（5）下列有关NaHCO3和纯碱的说法正确的是 (填字母)

A．NaHCO3属于盐类，纯碱属于碱

B．分别往同浓度的NaHCO3溶液和纯碱溶液中滴加稀盐酸，产生气泡的速率相同

C．常温下在水中的溶解度，NaHCO3大于纯碱

D．除去NaHCO3溶液中的纯碱，应往溶液中通入足量的CO2

下列制备和收集气体的实验装置合理的是

下列图示与对应的叙述相符的是

A、图①可以表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率的变化

B、图②中由于Mg比Al活泼，所以Mg为负极

C、图③可以表示向明矾溶液中滴加氢氧化钠溶液产生沉淀量的变化

D、图④可以表示足量锌粉与稀硫酸反应，加少量CuSO4固体产生H2的变化

下列说法正确的是

A．100℃时，pH=10的NaOH溶液与pH=2的H2SO4溶液等体积混合，则两者恰好中和，溶液的pH=7

B．室温下，将pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合后，溶液中离子浓度大小关系为：c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)

C．室温下，pH=3的盐酸与pH=12的NaOH溶液按体积比1:10混合后，溶液pH=7

D．室温下，在pH=11的某溶液中，由水电离出的c(H+)可能为10-3mol/L或10-11mol/L

将几滴KSCN（SCN一是“类似卤离子”）溶液加入到酸性的含有Fe3+的溶液中，溶液变为红色，将该红色溶液分为两份：①向其中一份中加入适量KMnO4溶液，红色褪去；②向另一份中通入SO2，红色也褪去。下列说法中不正确的是

A．①中红色褪去的原因是KMnO4将SCN一氧化，使Fe(SCN)3消失

B．②中红色褪色的原因是SO2将Fe3+还原为Fe2+

C．SCN一在适当条件下可失去电子被氧化剂氧化为(SCN)2

D．②中红色褪色的原因是SO2将SCN一还原

下列有关说法正确的是（）

A．AlCl3溶液蒸干、灼烧至恒重，最终剩余固体是AlCl3

B．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c(Ba2＋)增大

C．将纯水加热至较高温度，KW变大、pH变小、呈酸性

D．锅炉中沉积的CaSO4可用饱和Na2CO3溶液浸泡，再将不溶物用稀盐酸溶解除去

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