短周期元素甲.乙.丙.丁的原子半径依次增大.其氢化物中甲.乙.丙.丁的化合价如右表所示.下列说法中正确的是A.元素非金属性:甲<乙B.含氧酸的酸性:乙<丁C.氢化物的沸点:甲>丁D.丙所形成的单质可能互为同位素题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

短周期元素甲、乙、丙、丁的原子半径依次增大，其氢化物中甲、乙、丙、丁的化合价如右表所示。下列说法中正确的是

A.元素非金属性：甲<乙

B.含氧酸的酸性：乙<丁

C.氢化物的沸点：甲>丁

D.丙所形成的单质可能互为同位素

练习册系列答案

相关题目

以食盐为原料进行生产并综合利用的某些过程如下图所示。

（1）除去粗盐中的Ca2+、Mg2+和SO42-离子，加入下列沉淀剂的顺序是（填字母）。

a．Na2CO3 b．NaOH c．BaCl2

（2）将滤液的pH调至酸性除去的离子是。

（3）电解饱和食盐水可得到H2和另外两种产物，这两种物质相互反应的离子方程式为，欲从饱和食盐水中获得食盐晶体，可采用的实验方法是。

（4）气体X可增大饱和食盐水吸收CO2的量，有利于NaHCO3晶体的生成和析出，X的化学式是。

（5）下列有关NaHCO3和纯碱的说法正确的是 (填字母)

A．NaHCO3属于盐类，纯碱属于碱

B．分别往同浓度的NaHCO3溶液和纯碱溶液中滴加稀盐酸，产生气泡的速率相同

C．常温下在水中的溶解度，NaHCO3大于纯碱

D．除去NaHCO3溶液中的纯碱，应往溶液中通入足量的CO2

将几滴KSCN（SCN一是“类似卤离子”）溶液加入到酸性的含有Fe3+的溶液中，溶液变为红色，将该红色溶液分为两份：①向其中一份中加入适量KMnO4溶液，红色褪去；②向另一份中通入SO2，红色也褪去。下列说法中不正确的是

A．①中红色褪去的原因是KMnO4将SCN一氧化，使Fe(SCN)3消失

B．②中红色褪色的原因是SO2将Fe3+还原为Fe2+

C．SCN一在适当条件下可失去电子被氧化剂氧化为(SCN)2

D．②中红色褪色的原因是SO2将SCN一还原

向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL4mol·L－1的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1.344 L NO(标准状况)，往所得溶液中加入KSCN溶液，无红色出现。若用足量的氢气在加热下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为

A．0.24 mol B．0.16 mol C．0.21 mol D．0.14 mol

向等物质的量浓度的MgSO4和NaHSO4的混合溶液中逐滴滴入一定量的Ba(OH)2溶液，下列离子方程式与事实不相符的是

A．H＋＋SO42－＋Ba2＋＋OH－→ BaSO4↓＋H2O

B．2H＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－→BaSO4↓＋2H2O

C．Mg2＋＋H＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋3OH－→Mg(OH)2↓＋2BaSO4↓＋H2O

D．Mg2＋＋2H＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－→Mg(OH)2↓＋2BaSO4↓＋2H2O

Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O，当NO2和NO的物质的量之比为1∶1时，实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为( )

A．1∶5 B．2∶9 C．1∶7 D．1∶9

下列有关说法正确的是（）

A．AlCl3溶液蒸干、灼烧至恒重，最终剩余固体是AlCl3

B．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c(Ba2＋)增大

C．将纯水加热至较高温度，KW变大、pH变小、呈酸性

D．锅炉中沉积的CaSO4可用饱和Na2CO3溶液浸泡，再将不溶物用稀盐酸溶解除去

高铁酸钠（Na2FeO4）是一种多功能、高效无毒的新型绿色水处理剂。

（1）Na2FeO4中铁元素化合价是价，Na2FeO4具有较强的（填“氧化性”或“还原性”）。

（2）用Na2FeO4给水消毒、杀菌时得到的Fe3+可以净水，Fe3+净水原因是（用离子方程式表示）。

（3）工业上可用FeCl3 、NaOH 、NaClO三种物质在一定条件下反应制得Na2FeO4，完成下列化学方程式：2FeCl3 + 10NaOH + 3NaClO = 2 + 5 + 9 。

（4）工业上还可用电解浓NaOH溶液的方法制Na2FeO4 。

①若电解所需的浓NaOH溶液为16 mol/L，则在实验室配制500 mL该浓度的溶液需NaOH的质量为

______g；

② 电解浓NaOH溶液制备Na2FeO4，其工作原理如下图所示：

阳极的电极反应式为；可循环使用的物质是。

二氧化硫、一氧化碳、氮的氧化物、氨气都是非常重要的非金属化合物，研究这些化合物对环境保护、理解化学反应原理都具有重要意义。

（1）二氧化氮与一定量空气混合通入水中能被水完全吸收，反应的化学方程式为_______________。若该反应有a×NA个电子转移，则参加反应的二氧化氮的物质的量为___________。

（2）下列除去大气污染物的化学方程式不正确的是___________。

A．汽车尾气经催化剂作用：CO＋NONO2＋C

B．石灰乳吸收硫酸厂尾气：SO2＋Ca(OH)2=CaSO3＋H2O

C．燃烧法除去尾气中硫化氢：2H2S＋3O22SO2＋2H2O

D．氨气与一氧化氮在一定条件下反应：4NH3＋6NO5N2＋6H2O

（3）大多数非金属氧化物能被氢氧化钠溶液吸收。例如，NaOH＋SO2=NaHSO3，2NaOH＋SO2=Na2SO3＋H2O，

2NO2＋2NaOH=NaNO3＋NaNO2＋H2O，NO＋NO2＋2NaOH=2NaNO2＋H2O，NO不溶于氢氧化钠溶液或水。

①同种反应物，其反应产物与浓度、温度、反应物相对量等因素有关。影响二氧化硫与氢氧化钠反应产物的因素与下列反应相同的是___________。

A．木炭与氧气反应

B．硫与氧气反应

C．钠与氧气

D．铜与硝酸溶液反应

②某NO与NO2混合气体通入氢氧化钠溶液被完全吸收，推测混合气体中气体组成为________。

A. ＝1 B. ≤1

C. ≥1 D．无法判断

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