题目内容
根据要求完成下列实验．（a、b 为弹簧夹，其他装置略去）
Ⅰ、验证酸性的相对强弱：碳酸＞苯酚．（已知酸性：亚硫酸＞碳酸）
（1）铜与浓硫酸反应的化学方程式是 ，装置A中的足量的试剂是 ．
（2）连接仪器、 、加药品后，打开a关闭 b，然后滴入浓硫酸，加热．能说明碳酸的酸性比苯酚酸性强的实验现象是： ．
Ⅱ、验证SO2具有氧化性、还原性和酸性氧化物的通性．
（3）打开b，关闭a．能验证SO2具有氧化性的化学方程式是 ．
（4）若过量的SO2通入NaOH溶液中，其化学方程式是： ．
（5）BaCl2溶液中无任何现象，将其分成两份，分别滴加氨水和氯水，均产生白色沉淀，沉淀化学式分别是 ， ．
（6）写出其中SO2 显示还原性并生成白色沉淀的总的离子方程式 ．
Ⅰ、验证酸性的相对强弱：碳酸＞苯酚．（已知酸性：亚硫酸＞碳酸）
（1）铜与浓硫酸反应的化学方程式是
（2）连接仪器、
Ⅱ、验证SO2具有氧化性、还原性和酸性氧化物的通性．
（3）打开b，关闭a．能验证SO2具有氧化性的化学方程式是
（4）若过量的SO2通入NaOH溶液中，其化学方程式是：
（5）BaCl2溶液中无任何现象，将其分成两份，分别滴加氨水和氯水，均产生白色沉淀，沉淀化学式分别是
（6）写出其中SO2 显示还原性并生成白色沉淀的总的离子方程式
考点：性质实验方案的设计
专题：实验设计题
分析：（1）铜与浓硫酸反应，铜被氧化成+2价的铜离子，硫酸被还原成+4价的二氧化硫；高锰酸钾有强氧化性，能氧化二氧化硫；
（2）根据实验程序：连接装置、检验气密性、加药品来回答；当A中KMnO4溶液没有完全褪色，说明二氧化硫已经完全除尽，盛有Na2SiO3溶液的试管中出现白色沉淀，能说明碳酸的酸性比苯酚酸性强；
（3）二氧化硫中硫元素的化合价是+4价，被硫化氢中-2价的硫还原；
（4）过量的二氧化硫和氢氧化钠反应生成亚硫酸氢钠和水；
（5）氯气分子具有氧化性，能把二氧化硫氧化成+6价的硫酸根离子，氨水能和二氧化硫的水溶液反应生成亚硫酸铵，该盐可以和氯化钡反应生成亚硫酸钡沉淀，据此回答；
（6）二氧化硫通入BaCl2溶液中，滴加氯水溶液，氯水中有氯气分子，氯气分子具有氧化性，能把二氧化硫氧化成+6价的硫酸根离子，硫酸根离子和钡离子反应生成硫酸钡白色沉淀，据此书写离子方程式．
（2）根据实验程序：连接装置、检验气密性、加药品来回答；当A中KMnO4溶液没有完全褪色，说明二氧化硫已经完全除尽，盛有Na2SiO3溶液的试管中出现白色沉淀，能说明碳酸的酸性比苯酚酸性强；
（3）二氧化硫中硫元素的化合价是+4价，被硫化氢中-2价的硫还原；
（4）过量的二氧化硫和氢氧化钠反应生成亚硫酸氢钠和水；
（5）氯气分子具有氧化性，能把二氧化硫氧化成+6价的硫酸根离子，氨水能和二氧化硫的水溶液反应生成亚硫酸铵，该盐可以和氯化钡反应生成亚硫酸钡沉淀，据此回答；
（6）二氧化硫通入BaCl2溶液中，滴加氯水溶液，氯水中有氯气分子，氯气分子具有氧化性，能把二氧化硫氧化成+6价的硫酸根离子，硫酸根离子和钡离子反应生成硫酸钡白色沉淀，据此书写离子方程式．
解答：
解：（1）铜和热的浓硫酸反应，反应中Cu元素的化合价由0升高到+2价，作还原剂，产物为二氧化硫、硫酸铜和水；高锰酸钾有氧化性，二氧化硫和高锰酸钾能发生氧化还原反应，反应的方程式为Cu+2H2SO4（浓）
CuSO4+2H2O+SO2↑，
故答案为：Cu+2H2SO4（浓）
CuSO4+2H2O+SO2↑；酸性高锰酸钾溶液；
（2）实验程序：连接装置、检验气密性、加药品，饱和碳酸氢钠可以和二氧化硫气体反应生成二氧化碳气体，当A中KMnO4溶液没有完全褪色，说明二氧化硫已经完全除尽，避免了二氧化硫和可溶性硅酸盐反应，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸和可溶性硅酸盐反应析出硅酸白色沉淀，说明碳酸能制取硅酸，能证明碳酸酸性强于硅酸酸性，
故答案为：检验装置的气密性；A中的酸性高锰酸钾溶液（或品红溶液）不褪色，苯酚钠溶液变浑浊；
（3）二氧化硫中硫元素的化合价是+4价，有氧化性，二氧化硫气体与H2S溶液常温下反应，生成黄色固体硫（单质）和水，2H2S+SO2=3S↓+2H2O，此反应可以证明二氧化硫的氧化性，故答案为：2H2S+SO2=3S↓+2H2O；
（4）过量的二氧化硫和氢氧化钠反应生成亚硫酸氢钠和水，即SO2+NaOH=NaHSO3，故答案为：SO2+NaOH=NaHSO3；
（5）将二氧化硫通入BaCl2溶液中，滴加氯水溶液，氯水中有氯气分子，氯气分子具有氧化性，能把二氧化硫氧化成+6价的硫酸根离子，硫酸根离子和钡离子反应生成硫酸钡白色沉淀，另一份中滴加氨水，二氧化硫和水生成亚硫酸，亚硫酸和氨水反应生成亚硫酸铵，亚硫酸铵电离出氨根离子和亚硫酸根离子，亚硫酸根离子和钡离子反应生成亚硫酸钡沉淀，
故答案为：BaSO3；BaSO4；
（6）将二氧化硫通入BaCl2溶液中，滴加氯水溶液，氯水中有氯气分子，氯气分子具有氧化性，能把二氧化硫氧化成+6价的硫酸根离子，硫酸根离子和钡离子反应生成硫酸钡白色沉淀，总反应为：Ba2++SO2+Cl2+2H2O═BaSO4↓+4H++2Cl-；故答案为：Ba2++SO2+Cl2+2H2O═BaSO4↓+4H++2Cl-．
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故答案为：Cu+2H2SO4（浓）
| ||
（2）实验程序：连接装置、检验气密性、加药品，饱和碳酸氢钠可以和二氧化硫气体反应生成二氧化碳气体，当A中KMnO4溶液没有完全褪色，说明二氧化硫已经完全除尽，避免了二氧化硫和可溶性硅酸盐反应，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸和可溶性硅酸盐反应析出硅酸白色沉淀，说明碳酸能制取硅酸，能证明碳酸酸性强于硅酸酸性，
故答案为：检验装置的气密性；A中的酸性高锰酸钾溶液（或品红溶液）不褪色，苯酚钠溶液变浑浊；
（3）二氧化硫中硫元素的化合价是+4价，有氧化性，二氧化硫气体与H2S溶液常温下反应，生成黄色固体硫（单质）和水，2H2S+SO2=3S↓+2H2O，此反应可以证明二氧化硫的氧化性，故答案为：2H2S+SO2=3S↓+2H2O；
（4）过量的二氧化硫和氢氧化钠反应生成亚硫酸氢钠和水，即SO2+NaOH=NaHSO3，故答案为：SO2+NaOH=NaHSO3；
（5）将二氧化硫通入BaCl2溶液中，滴加氯水溶液，氯水中有氯气分子，氯气分子具有氧化性，能把二氧化硫氧化成+6价的硫酸根离子，硫酸根离子和钡离子反应生成硫酸钡白色沉淀，另一份中滴加氨水，二氧化硫和水生成亚硫酸，亚硫酸和氨水反应生成亚硫酸铵，亚硫酸铵电离出氨根离子和亚硫酸根离子，亚硫酸根离子和钡离子反应生成亚硫酸钡沉淀，
故答案为：BaSO3；BaSO4；
（6）将二氧化硫通入BaCl2溶液中，滴加氯水溶液，氯水中有氯气分子，氯气分子具有氧化性，能把二氧化硫氧化成+6价的硫酸根离子，硫酸根离子和钡离子反应生成硫酸钡白色沉淀，总反应为：Ba2++SO2+Cl2+2H2O═BaSO4↓+4H++2Cl-；故答案为：Ba2++SO2+Cl2+2H2O═BaSO4↓+4H++2Cl-．
点评：本题考查酸性强弱比较的方法，明确反应原理是解答的关键，注意基础知识的掌握，题目难度中等．
练习册系列答案
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