题目内容
现有份碳酸钠与碳酸氢钠混合固体，取样品29.6克，与足量盐酸充分反应，得到6.72升气体（标况），则碳酸钠的质量分数为 ．
考点：有关混合物反应的计算
专题：计算题
分析：根据n=
计算出标况下6.72L二氧化碳的物质的量，设碳酸钠的物质的量为xmol，碳酸氢钠的物质的量为ymol，然后分别根据总质量、C原子守恒列式计算出碳酸钠、碳酸氢钠的物质的量，再计算出混合物中碳酸钠的质量分数．
| V |
| 22.4L/mol |
解答：
解：碳酸钠、碳酸氢钠与足量盐酸反应生成的气体为二氧化碳，标况下6.72L二氧化碳的物质的量为：n（CO2）=
=0.3mol，
设碳酸钠的物质的量为xmol，碳酸氢钠的物质的量为ymol，
根据总质量可得：①106x+84y=29.6，
根据C原子守恒可得：②x+y=0.3mol，
根据①②联立解得：
，
混合物中碳酸钠的质量分数为：ω（Na2CO3）=
×100%≈71.6%，
故答案为：71.6%．
| 6.72L |
| 22.4L/mol |
设碳酸钠的物质的量为xmol，碳酸氢钠的物质的量为ymol，
根据总质量可得：①106x+84y=29.6，
根据C原子守恒可得：②x+y=0.3mol，
根据①②联立解得：
|
混合物中碳酸钠的质量分数为：ω（Na2CO3）=
| 106g/mol×0.2mol |
| 29.6g |
故答案为：71.6%．
点评：本题考查了有关混合物的计算，题目难度不大，试题侧重基础知识的考查，注意质量守恒定律在化学计算中的应用方法，明确物质的量与摩尔质量之间关系、质量分数的表达式为解答基础．
练习册系列答案
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