题目内容

某温度时，测得纯水中c(H＋)＝2．4×10－7 mol·L－1，则c(OH－)为

A．2．4×10－7 mol·L－1 B．1．0×10－7 mol·L－1

C． mol·L－1 D．无法确定

A

【解析】

试题分析：由水的电离平衡H2O≒H++OH- 可知纯水中电离出的c(H＋)和c(OH－)相等，答案选A。

考点：水的离子积常数

练习册系列答案
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已知C4H10的同分异构体有两种：CH3—CH2—CH2—CH3、，则C4H9OH属于醇类的同分异构体共有

A.l种 B.2种 C.3种 D.4种

下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A．开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫

B．钢铁在潮湿的空气中容易生锈

C．工业上生产硫酸的过程中，二氧化硫在接触室氧化时通入过量空气（O2）

D．工业合成氨时常用通过量氮气的方法提高氢气的转化率

NA代表阿伏加德罗常数，下列说法一定正确的是

A．个氢气分子所占的体积为22.4L

B．40g烧碱溶于1L水中所得溶液中溶质的物质的量浓度等于1mol/L

C．1L 0.1mol/L 的NaCl溶液中，与离子总数为

D．同温同压时，相同体积的任何气体所含的原子数一定相同

（13分）在容积为1．00L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g)2NO2(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。

回答下列问题：

（1）反应的△H 0（填“大于”“小于”）；100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如图所示。在0~60s时段，反应速率v(N2O4)为 mol?L-1?s-1反应的平衡常数K1为 。

（2）100℃时达到平衡后，改变反应温度为T，c(N2O4)以0．0020 mol?L-1?s-1的平均速率降低，经10s又达到平衡。

①T 100℃（填“大于”“小于”），判断理由是 。

②列式计算温度T时反应的平衡常数K2 。

（3）温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向 ________（填“正反应”或“逆反应”）方向移动，判断理由是 。

一定条件下，在某密闭容器中进行如下反应：mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，若增大压强或升高温度，重新达到平衡，反应速率随时间的变化过程如图所示，

则对该反应的叙述正确的是

A．正反应是吸热反应 B．逆反应是放热反应

C．m＋n<p＋q D．m＋n>p＋q

下列变化中一定为放热的化学反应的是

A．H2O(g)===H2O(l) ΔH＝－44．0 kJ·mol－1

B．N2(g)＋O2(g)===2NO(g) ΔH＝＋182．6 kJ·mol－1

C．形成化学键过程中放出862 kJ热量的化学反应

D．能量变化如上图所示的化学反应

在烃分子中去掉2个氢原子变成碳碳双键是吸热反应，而1,3-环己二烯失去了2个氢原子，变成苯是放热反应，根据以上信息判断下列问题正确的是

A．1,3-环己二烯比苯稳定

B．苯比1,3-环己二烯稳定

C．1,3-环己二烯加氢是吸热反应

D．苯加氢生成环己烷的反应中只有物质变化而无能量变化

已知室温时，0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1％发生电离，下列叙述错误的是

A．该溶液的c(H+) = 10-4 mol/L

B．升高温度，溶液的pH增大

C．此酸的电离平衡常数约为1×10-7

D．将此溶液加水稀释后，电离的HA分子数大于0.1%

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