题目内容
已知室温时，0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1％发生电离，下列叙述错误的是
A．该溶液的c(H+) = 10-4 mol/L
B．升高温度，溶液的pH增大
C．此酸的电离平衡常数约为1×10-7
D．将此溶液加水稀释后，电离的HA分子数大于0.1%
B
【解析】
试题分析：A、该溶液中的氢离子浓度为0.1×0.1%= 10-4 mol/L ，故正确，不选A；B、升高温度，平衡正向移动，氢离子浓度增大，pH减小，故选B；C、根据电离平衡常数的计算公式，电离平衡常数=（0.1×0.1%）（0.1×0.1%）÷0.1=1×10-7，故正确，不选C；D、加水稀释后，电离平衡正向移动，电离的分子比原来多，故正确，不选D、
考点：弱电解质的电离。
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mol·L－1 D．无法确定(19分)（1）已知拆开1 mol H—H键、1 mol I—I、1 mol H—I键分别需要吸收的能量为436 kJ、151 kJ、299 kJ,则由氢气和碘反应生成1 mol HI需要 （填“放出”或“吸收”） kJ的热量。
（2）已知在常温常压下：
①CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）；△H1=－442.8 kJ／mol
②2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g)；ΔH2 ＝－566.0 kJ／mol
写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式__________________________________________
（3）已知合成氨的热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)；ΔH= -92.2 kJ·mol－1
下表是合成氨反应在某温度下2.0L的密闭容器中进行时，测得的数据：
物质的量（mol） | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 |
N2 | 1.50 | n1 | 1.20 | n3 | 1.00 |
H2 | 4.50 | 4.20 | 3.60 | n4 | 3.00 |
NH3 | 0.00 | 0.20 | n2 | 1.00 | 1.00 |
时间（h）根据表中数据计算：
①反应进行到2小时时放出的热量为 kJ。
②0~1小时内N2的平均反应速率 mol·L－1·h－1
③此条件下该反应的化学平衡常数K= (保留两位小数)。
④反应达到平衡后，若往平衡体系中再加入N2、H2和NH3各1mol，化学平衡向 方向移动（填“正反应”或“逆反应”或“不移动”）
2HI(g)达到平衡的标志是
2Fe+3CO2的下列说法中正确的是
bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则