Question

下列变化中一定为放热的化学反应的是

A．H2O(g)===H2O(l) ΔH＝－44．0 kJ·mol－1

B．N2(g)＋O2(g)===2NO(g) ΔH＝＋182．6 kJ·mol－1

C．形成化学键过程中放出862 kJ热量的化学反应

D．能量变化如上图所示的化学反应

Answer 1

D

【解析】

试题分析：A、H2O(g)===H2O(l) ΔH＝－44．0 kJ?mol－1 不是化学反应，A错误；B、N2(g)＋O2(g)===2NO(g) ΔH＝＋182．6 kJ?mol－1 焓变为正是吸热反应，B错误；C、形成化学键过程中放出862 kJ热量的化学反应，断裂化学键吸收热量，不能确定反应放热还是吸热，C错误；D、能量变化如图所示的化学反应，反应物的能量高，生成物的能量低，反应放热，D正确；答案选D。

考点：反应热图像