题目内容
以铁、氧化铜、氯化铜溶液、盐酸、氢氧化钾溶液为反应物，两两间发生的反应有（已知Fe与CuO在高温下能反应）（ ）
| A、6个 | B、5个 | C、4个 | D、3个 |
考点：化学反应的基本原理
专题：
分析：铁为金属单质可以与氧化铜、氯化铜溶液、盐酸发生反应；
氧化铜为碱性氧化物可以与铁、盐酸发生反应；
氯化铜属于盐可以与单质铁和氢氧化钾反应；
盐酸属于酸可以与铁、氧化铜、氢氧化钾溶液反应；
氢氧化钾属于碱可以与氯化铜溶液、盐酸反应．
氧化铜为碱性氧化物可以与铁、盐酸发生反应；
氯化铜属于盐可以与单质铁和氢氧化钾反应；
盐酸属于酸可以与铁、氧化铜、氢氧化钾溶液反应；
氢氧化钾属于碱可以与氯化铜溶液、盐酸反应．
解答：
解：依据各种物质的性质，以铁、氧化铜、氯化铜溶液、盐酸、氢氧化钾溶液为反应物两两间发生的反应有：
铁与氧化铜高温条件下反应生成三氧化二铁和铜；
铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气；
铁与氯化铜溶液反应生成氯化亚铁和铜；
氯化铜溶液与氢氧化钾溶液反应生成氢氧化铜与氯化钾；
盐酸与氢氧化钾发生酸碱中和；
共6个，
故选A．
铁与氧化铜高温条件下反应生成三氧化二铁和铜；
铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气；
铁与氯化铜溶液反应生成氯化亚铁和铜；
氯化铜溶液与氢氧化钾溶液反应生成氢氧化铜与氯化钾；
盐酸与氢氧化钾发生酸碱中和；
共6个，
故选A．
点评：本题考查了常见的化学反应，题目难度不大，熟悉各类物质的性质是解题的关键．
练习册系列答案
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化学反应中均伴随着能量的变化，化学键的断裂和形成是发生能量变化的主要原因．生成物中化学键形成时会将2mol SO2和0.5mol O2放置于密闭容器中，发生反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），充分反应后，生成的SO3的物质的量可能是（ ）
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| B、1mol |
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下列说法不正确的是（ ）
| A、在有盐桥构成的铜-锌-稀硫酸原电池中，盐桥中的阳离子移向电池的锌极 |
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| C、可以借助分光度计采用比色的方法测定某反应的化学反应速率 |
| D、在FeCl3与过量的KI溶液充分反应后的溶液用CCl4萃取后，往上层溶液中加入几滴KSCN溶液，溶液出现血红色，说明该化学反应存在限度 |
下列四个选项是在不同的情况下对化学反应A（g）+3B（g）?2C（g）+2D（g）测得的用不同物质表示的反应速率，其中表示该化学反应的反应速率最快的是（ ）
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| B、v（A）=0.2 mol?L-1?s-1 |
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下列关于价电子排布为3s23p4的粒子描述正确的是（ ）
| A、该元素在周期表中的位置为第三周期第IVA族 |
| B、该元素的最高正价为+6价 |
| C、一定条件下，它可与H2生成液态化合物 |
D、其核外电子排布图为： |