题目内容
将2mol SO2和0.5mol O2放置于密闭容器中，发生反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），充分反应后，生成的SO3的物质的量可能是（ ）
| A、0.8mol |
| B、1mol |
| C、1.5mol |
| D、2mol |
考点：化学反应的可逆性,化学平衡的计算
专题：化学平衡专题
分析：对于反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），将2mol SO2和0.5mol O2放置于密闭容器中，可利用极限转化分析各物质的最大浓度，但由于反应为可逆反应，则各反应物不能完全转化．
解答：
解：将2mol SO2和0.5mol O2放置于密闭容器中，发生反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），当0.5mol氧气完全反应时，生成三氧化硫的物质的量是1mol，但是反应是可逆的，氧气不会完全消耗，所以生成三氧化硫的物质的量小于1mol，
故选A．
故选A．
点评：本题考查可逆反应，注意可逆反应的特点为不完全转化性，难度不大．
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以铁、氧化铜、氯化铜溶液、盐酸、氢氧化钾溶液为反应物，两两间发生的反应有（已知Fe与CuO在高温下能反应）（ ）
| A、6个 | B、5个 | C、4个 | D、3个 |
下列化合物中，既有离子键，又有共价键的是（ ）
| A、CaO |
| B、SiO2 |
| C、H2O |
| D、Na2O2 |
下列各原子或离子的电子排布式错误的是（ ）
| A、Na+ 1s22s22p6 |
| B、O2- 1s22s22p6 |
| C、Si 1s22s22p2 |
| D、Al 1s22s22p63s23p1 |
下列各组离子在水溶液中可以大量共存的是（ ）
A、H+、Na+、NO
| ||
| B、SO42-、H+、Ba2+、Cl- | ||
| C、NH4+、K+、OH-、I- | ||
D、H+、Fe2+、NO
|