题目内容
钠、铝、铁是三种重要的金属．请回答：
（1）将一小块金属钠投入水中，发生反应的离子方程式为 ；可观察到的实验现象是 （填序号）．
a．钠沉到水底 b．钠熔成小球 c．小球四处游动
（2）Fe跟Cl2在一定条件下反应，所得产物的化学式是 ．将该产物溶于水配成溶液，分装在三支试管中．请回答：
a．若向其中一支试管中滴加KSCN溶液，则溶液变成 色．
b．向另一支试管中滴加NaOH溶液，现象为 ，
c．向第三只试管中加入铁粉，反生的离子方程式是 ，
d．Fe跟H2O在一定条件下反应的化学方程式 ．
（3）Al既能与盐酸反应又能与氢氧化钠反应，请写出与NaOH溶液反应的化学方程式
若反应过程中有1.2mol电子转移，那么消耗NaOH mol．
（1）将一小块金属钠投入水中，发生反应的离子方程式为
a．钠沉到水底 b．钠熔成小球 c．小球四处游动
（2）Fe跟Cl2在一定条件下反应，所得产物的化学式是
a．若向其中一支试管中滴加KSCN溶液，则溶液变成
b．向另一支试管中滴加NaOH溶液，现象为
c．向第三只试管中加入铁粉，反生的离子方程式是
d．Fe跟H2O在一定条件下反应的化学方程式
（3）Al既能与盐酸反应又能与氢氧化钠反应，请写出与NaOH溶液反应的化学方程式
若反应过程中有1.2mol电子转移，那么消耗NaOH
考点：钠的化学性质,铝的化学性质,铁的化学性质
专题：
分析：（1）Na可与水反应生成NaOH和H2，结合Na的物理性质判断可能观察到的现象；
（2）Fe和Cl2反应生成FeCl3，结合Fe3+的性质解答该题；
（3）根据铝与碱反应生成偏铝酸钠和氢气解答；
（2）Fe和Cl2反应生成FeCl3，结合Fe3+的性质解答该题；
（3）根据铝与碱反应生成偏铝酸钠和氢气解答；
解答：
解：（1）Na可与水反应生成NaOH和H2，反应的离子方程式为2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，由于钠的密度比水小，可观察到钠浮在水面上，并四处游动，因钠的熔点较低，反应放热，则可观察到钠熔成小球，
故答案为：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑；bc；
（2）Fe和Cl2反应生成FeCl3，Fe3+与KSCN溶液反应生成血红色物质，与NaOH溶液溶液反应生成红褐色沉淀Fe（OH）3，
Fe3+与Fe反应的离子方程式为2Fe3++Fe═3Fe2+，Fe跟H2O在一定条件下反应的化学方程式为3Fe+4H2O
Fe3O4+H2↑，
故答案为：FeCl3；血红；生成红褐色沉；2Fe3++Fe═3Fe2+，3Fe+4H2O
Fe3O4+H2↑；
（3）因铝与碱反应生成偏铝酸钠和氢气，所以化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，
则根据1个铝参与反应转移3个电子，所以反应过程中有1.2mol电子转移时消耗铝0.4mol，消耗NaOH为0.4mol，故答案为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，0.4
故答案为：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑；bc；
（2）Fe和Cl2反应生成FeCl3，Fe3+与KSCN溶液反应生成血红色物质，与NaOH溶液溶液反应生成红褐色沉淀Fe（OH）3，
Fe3+与Fe反应的离子方程式为2Fe3++Fe═3Fe2+，Fe跟H2O在一定条件下反应的化学方程式为3Fe+4H2O
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故答案为：FeCl3；血红；生成红褐色沉；2Fe3++Fe═3Fe2+，3Fe+4H2O
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（3）因铝与碱反应生成偏铝酸钠和氢气，所以化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，
则根据1个铝参与反应转移3个电子，所以反应过程中有1.2mol电子转移时消耗铝0.4mol，消耗NaOH为0.4mol，故答案为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，0.4
点评：本题考查钠、铁、铝的单质及其化合物的性质，题目难度不大，本题注意把握相关基础知识的积累．
练习册系列答案
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①增大压强 ②增加炭的量 ③通入CO2 ④恒压下充入N2 ⑤恒容下充入N2 ⑥通入CO．
| A、①③④ | B、②④⑥ |
| C、①③⑥ | D、③⑤⑥ |