Question

在常温下，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

• A、弱酸性NaHSO₃溶液：c（HSO₃^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• B、0.1mol/LNH₄HS溶液：c（NH₄⁺）=c（HS^-）+c（H₂S）+c（S^2-）
• C、0.2 mol/LNH₃?H₂O溶液与0.1mol/L盐酸等体积混合：c（NH₄⁺）＞c（C1^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• D、0.2mol/LNaHCO₃溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合：（H⁺）=c（OH^-）+c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃）

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较,盐类水解的应用

专题：盐类的水解专题

分析：A、NaHSO₃溶液中，HSO₃^-发生电离和水解，所以c（HSO₃^-）＜c（Na⁺）；
B、根据元素守恒判断；
C、0.2 mol/LNH₃?H₂O溶液与0.1mol/L盐酸等体积混合，得到0.05 mol/LNH₃?H₂O溶液与0.05mol/LNH₄C1溶液，氨水的电离程度大于水解程度，溶液呈碱性；
D、0.2mol/LNaHCO₃溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，得到0.05mol/LNaHCO₃溶液与0.05 mol/LNa₂CO₃溶液，根据质子守恒判断．

解答： 解：A、NaHSO₃溶液中，HSO₃^-发生电离和水解，所以c（HSO₃^-）＜c（Na⁺），故A错误；
B、在NH₄HS溶液中，根据元素守恒有c（NH₃?H₂O）+c（NH₄⁺）=c（HS^-）+c（H₂S）+c（S^2-），故B错误；
C、0.2 mol/LNH₃?H₂O溶液与0.1mol/L盐酸等体积混合，得到0.05 mol/LNH₃?H₂O溶液与0.05mol/LNH₄C1溶液，氨水的电离程度大于水解程度，溶液呈碱性，故有c（NH₄⁺）＞c（C1^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故C正确；
D、0.2mol/LNaHCO₃溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，得到0.05mol/LNaHCO₃溶液与0.05 mol/LNa₂CO₃溶液，根据质子守恒有：2（H⁺）=2c（OH^-）+c（CO₃^2-）-c（HCO₃^-）-3c（H₂CO₃），故D错误；
故选C．

点评：本题考查离子浓度大小比较，题目难度中等，本题注意从溶液的电荷守恒、物料守恒、质子守恒的角度进行判断．