题目内容
下列变化不属于氧化还原反应的是（ ）
| A、2HClO═2HCl+O2↑ | ||||
| B、2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2 | ||||
| C、4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3 | ||||
D、2NaHCO3
|
考点：氧化还原反应
专题：氧化还原反应专题
分析：含元素化合价变化的反应为氧化还原反应，反之，不存在元素化合价变化的反应为非氧化还原反应，以此来解答．
解答：
解：A．Cl、O元素的化合价变化，为氧化还原反应，故A不选；
B．只有O元素的化合价变化，为氧化还原反应，故B不选；
C．Fe、O元素的化合价变化，为氧化还原反应，故C不选；
D．没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，故D选；
故选D．
B．只有O元素的化合价变化，为氧化还原反应，故B不选；
C．Fe、O元素的化合价变化，为氧化还原反应，故C不选；
D．没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，故D选；
故选D．
点评：本题考查氧化还原反应的判断，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，注意从元素化合价角度分析，题目难度不大．
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下列叙述正确的是（ ）
| A、32g O2含有氧原子数为6.02×1023 |
| B、18g H2O在标准状况下的体积是22.4L |
| C、将80g NaOH溶于1L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为2mol/L |
| D、常温常压下，14g N2含有分子数为3.01×1023 |
下列实验操作中，正确的是（ ）
| A、除去苯中的少量苯酚：加入浓溴水然后过滤 |
| B、在稀氨水中逐渐加入稀的硝酸银溶液来配制银氨溶液 |
| C、向NaOH溶液中滴加少量CuSO4溶液，来配制新制Cu（OH）2 |
| D、溴乙烷在氢氧化钠存在下进行水解后，加入硝酸银溶液，可检验溴离子的存在 |
分析下列反应在任何温度下均能自发进行的是（ ）
| A、2N2（g）+O2（g）═2N2O（g）△H=163 kJ?mol-1 |
| B、Ag（s）+Cl2（g）═AgCl（s）△H=-127 kJ?mol-1 |
| C、HgO（s）═Hg（l）+O2（g）△H=91 kJ?mol-1 |
| D、H2O2（l）═O2（g）+H2O（l）△H=-98 kJ?mol-1 |
下列指定溶液中一定能大量共存的离子组是（ ）
A、pH=1的溶液中：N
| ||||||
B、含有大量Al
| ||||||
C、碱性溶液中：K+、Al3+、Cl-、S
| ||||||
D、Na2S溶液中：S
|
下列说法正确的是（ ）
| A、强电解质导电能力一定强 |
| B、含强极性键的共价化合物一定是强电解质 |
| C、强电解质的饱和溶液一定是浓溶液 |
| D、强电解质的水溶液中一定存在电离平衡 |
化学在资源利用、环境保护等与社会可持续发展密切相关的领域发挥着积极作用．下列做法与社会可持续发展理念相违背的是（ ）
| A、禁止使用四乙基铅作汽油抗爆震剂，可减少汽车尾气污染 |
| B、过度开采矿物资源，促进地方经济发展 |
| C、改进汽车尾气净化技术，减少大气污染物的排放 |
| D、开发利用可再生能源，减少化石燃料的使用 |
下列反应中，既属于氧化还原反应，又是放热反应的是（ ）
| A、浓硫酸溶于水 |
| B、盐酸与氢氧化钠的反应 |
| C、灼热的碳与水蒸气的反应 |
| D、碳在少量氧气中反应生成一氧化碳 |
在恒温恒容条件下，一定能使反应A（g）+B（s）?C（g）+D（g）的反应速率增大的措施是（ ）
| A、减小A或B的用量 |
| B、减小C的量 |
| C、增大B的量 |
| D、增大D的量 |